【題目】對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

(1)N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng),已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH = +180 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483 kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-93 kJ·mol-1

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。一定溫度下,將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________,0~20min平均反應(yīng)速率v(NO) =__________,25min時(shí),若保持反應(yīng)溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,則化學(xué)平衡將_________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______。

a. v生成(CO2)= v消耗(CO)

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時(shí)生成n mol N≡N

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.混合氣體的密度不再改變

e.NO、CO、N2、CO2的濃度相等

(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式是__________________________。

(4)假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128 g,則肼空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣______L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

【答案】 4 NH3(g) +5O2(g)=4 NO(g) +6H2O(g) ΔH=-903 kJ·mol-1 28.6% 0.02 mol/(L·min) 向左 bc N2H4+4OH-4e=N2↑+4H2O 112

【解析】(1)寫(xiě)出NH3與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明物質(zhì)的狀態(tài),然后根據(jù)蓋斯定律求算H,H=2×H1+3×H2—2×H3=﹣903kJ·mol-1,可得熱化學(xué)方程式:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)ΔH=﹣903kJ·mol-1;

(2)①根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算: 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)

起始濃度(molL1 1.4 1.2 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(molL1 0.4 0.4 0.2 0.4

平衡濃度(molL1 1.0 0.8 0.2 0.4

則NO的轉(zhuǎn)化率為:0.4÷1.4×100%=28.6%;0--20min平均反應(yīng)速率v(NO)=0.4÷20= 0.02mol·L-1·min-1;根據(jù)平衡濃度可求出平衡常數(shù)K=0.2×0.42÷(12×0.82)=0.05,加入CO、N2后Q=0.6×0.42÷(12×1.22)=0.22,因?yàn)镼>K,平衡向左移動(dòng)。正確答案:

28.6%; 0.02 mol/(L·min);向左;

②a. v生成(CO2)= v消耗(CO),兩種物質(zhì)的反應(yīng)速率方向?yàn)橥?/span>且不滿足速率之間的系數(shù)比關(guān)系,a錯(cuò)誤b.單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol CO2為逆反應(yīng)速率方向,同時(shí)生成n mol N≡N,為正反應(yīng)速率方向,滿足速率之間系數(shù)比關(guān)系,b正確;c.反應(yīng)前后均為氣體的反應(yīng),總質(zhì)量不變,反應(yīng)向右進(jìn)行氣體總量變小,氣體總質(zhì)量和氣體的總量比值(即平均分子量)不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),c正確;d.容器的體積不變,混合氣體的總質(zhì)量不變二者的比值(即混合氣體的密度不再改變,為定值,無(wú)法判定平衡狀態(tài),d錯(cuò)誤;e.NO、CO、N2、CO2的濃度相等,只是反應(yīng)進(jìn)行的一種特殊情況無(wú)法判定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),e錯(cuò)誤;正確選項(xiàng):bc;

(3)燃料電池中,肼(N2H4)做負(fù)極,在堿性環(huán)境下發(fā)生氧化反應(yīng),變?yōu)榈獨(dú)猓_答案為:N2H4+4OH-4e=N2↑+4H2O ;

(4)銅片增重128 g,即n(Cu)=2mol, 據(jù)極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu,轉(zhuǎn)移電子4 mol;原電池中正極極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,據(jù)串聯(lián)電路,電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律:消耗氧氣1 mol,假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%,空氣的體積為1÷20%×22.4=112L;正確答案為112;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)將 0.1mol/L K2SO4 溶液 V 1 L 0 . 2 mo l / L Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合,再加入 V 3 L 蒸餾水,假定溶液 總體積 V =V1 +V 2 +V 3 .并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度 分別為:K:0 .1 mo l /L ,Al3:0 .1 mo l /L,SO42:0 . 2 mo l / L , ( )

A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合,再加 1L 蒸餾水

B. 混合液中K濃度與Al3濃度數(shù)值之和大于SO42濃度數(shù)值

C. 三種液體體積比為 V1:V2:V3=2:1:1

D. 混合液中 K2SO4 物質(zhì)的量等于 Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是(

A.CO2B.NH4ClC.CaCl2D.NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,鐵片、銅片和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 構(gòu)成原電池時(shí),Cu極反應(yīng)式為Cu-2e=Cu2+

B. 構(gòu)成電解池時(shí),Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加

C. 構(gòu)成電解池時(shí),F(xiàn)e極質(zhì)量一定減少

D. 構(gòu)成的原電池或電解池在工作時(shí)的反應(yīng)原理一定不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)的認(rèn)識(shí)中,正確的是()

A. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子可能在同一直線上

B. 淀粉和纖維素屬于多糖, 均可在在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖,為人類提供能量

C. 分子式為 C4H8O且能和金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物共有三種(不考慮立體異構(gòu))

D. 分枝酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái),將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測(cè)定)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mLFeSO4溶液

10 mLNH3

生成白色沉淀,后變色

2

20 mLH2S

12mLSO2

3

30 mLNO2

10 mLH2O(l)

剩有無(wú)色氣體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮

4

15 mLCl2

40 mLNH3

試回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)1中,沉淀最終變?yōu)?/span>_____色,寫(xiě)出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有_____________生成,活塞______移動(dòng)(填向外、向內(nèi)、不)。

反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

(3)實(shí)驗(yàn)3中,甲中最后剩余的無(wú)色氣體是_______,寫(xiě)出NO2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(4)實(shí)驗(yàn)4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng),針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為____________,最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。

【答案】紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內(nèi)NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變?yōu)闊o(wú)色5

【解析】

+2價(jià)的鐵離子易被氧氣氧化成+3價(jià)的鐵離子,NH3與FeSO4溶液的水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,F(xiàn)e(OH)2沉淀易被空氣中的氧氣氧化;H2S和SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水,過(guò)量的SO2用堿吸收;NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌?Cl2+2NH3═N2+6HCl,過(guò)量的氨氣與產(chǎn)物氯化氫反應(yīng)生成氯化銨。

(1)氨氣溶于水得到氨水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+H2ONH3H2O,氨水與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeSO4+2NH3H2O═Fe(OH)2↓+(NH42SO4,F(xiàn)e(OH)2白色沉淀,在空氣中易被空氣中的氧氣氧化,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。(2)15mLH2S和10mLSO2反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O,反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水,SO2過(guò)量,針筒內(nèi)壓強(qiáng)減小,活塞自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng),析出淺黃色固體,過(guò)量的SO2用NaOH溶液吸收。(3)二氧化氮?dú)怏w溶于水,與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無(wú)色的NO氣體。(4)氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹,氣體顏色變淺,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl,由方程式可知,15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫,過(guò)量的氨氣與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)中有大量的白煙產(chǎn)生。

【點(diǎn)睛】

該題主要考查了元素及其化合物的知識(shí),涉及氮、氯、硫的化合物的性質(zhì),注意根據(jù)化合物的性質(zhì)認(rèn)識(shí)理解化學(xué)反應(yīng),正確分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

型】填空
結(jié)束】
30

【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液,加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)使溶液呈中性,則混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少____?(2)取出20.00mL該溶液,加入足量Cu粉,若氧化產(chǎn)物只有NO,可產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是多少____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉久置于空氣中的最終產(chǎn)物是:

A.氧化鈉B.過(guò)氧化鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

(1)圖甲中的三種物質(zhì)的基本單位都是___________,其中屬于動(dòng)物細(xì)胞儲(chǔ)能物質(zhì)的是___________。這三種物質(zhì)中,在功能上與另外兩種截然不同的是______________________。

(2)圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質(zhì)的一部分,其基本單位是__________,可用圖中字母_______表示,各基本單位之間是通過(guò)___________(填①、②或③)連接起來(lái)的。

(3)圖丙所示化合物的名稱是___________,是由___________種氨基酸經(jīng)___________過(guò)程形成的,脫去水中的氫元素來(lái)自___________,連接氨基酸之間的化學(xué)鍵是___________(填化學(xué)鍵結(jié)構(gòu))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】給下圖中①~⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。

(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為:②_______;③_______;⑤______

(2)寫(xiě)出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式:

①和②:________;②和④:________;③和④:___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案