19．利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法錯誤的是（　　）
A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e→Fe2+
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e→H2↑

分析 將開關(guān)置于N處時，鐵為陰極，無論X是什么，鐵均不放電，被防護，為外加電源的陰極保護法；將開關(guān)置于M處時，若X為鋅，則鐵作原電池的正極，為犧牲陽極的陰極保護法，以此解答該題．

解答 解：A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　　）
A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定量
B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
C．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度
D．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用石墨棒作陽極、鐵棒作陰極電解熔融的氯化鈉，下列說法中正確的是（　　）
A．石墨周圍有大量的Na+
B．鐵棒質(zhì)量增加
C．電子通過電解質(zhì)溶液由石墨棒流向鐵棒
D．鐵棒電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸點為34.6℃．實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸．其原理為：
2CHO+NaOH-→CH2OH+COONa
實驗步驟如下：
①向圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應(yīng)充分進行．
②從冷凝管下口加入冷水，混勻，冷卻．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水層保留待用．將乙醚層依次用10% Na2CO3溶液、水洗滌．
③將乙醚層倒入盛有少量無水MgSO4的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇．
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體．冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸．
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是除去NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等雜質(zhì)．將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先把下層液體從下端放出后把上層液體從上口倒出．
（2）步驟③中無水MgSO4的作用是干燥劑．
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C6H5-COONa+HCl-→C6H5-COOH+NaCl；將反應(yīng)后混合物冷卻的目的是使苯甲酸盡可能多的析出．
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．A、B、C三種元素形成的化合物中肯定只含共價鍵
B．A、C形成的化合物中只有A-C鍵
C．工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)D可用海水作原料獲得
D．化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某中學化學興趣小組欲制取飽和氯水，并進行氯水的氧化性實驗．他們采用如圖1裝置，制取較大量的飽和氯水，并進行有關(guān)實驗．

（1）寫出儀器名稱A分液漏斗、B圓底燒瓶．
（2）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）為使制取過程簡便并保證制得的氯水純凈，有的同學提出了如下建議：
①在裝置乙和丙之間增加裝置戊[圖（a）]，你認為有無必要無（填“有”或“無”）．②在裝置丙的長導管口處，接一個多孔球泡[如圖（b）]，可以提高氯氣的吸收效果．原因是增加氯氣與水的接觸面積，利于氯氣溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對比甲烷和乙烯的燃燒反應(yīng)，下列敘述中正確的是（　　）
A．二者燃燒時現(xiàn)象完全相同
B．點燃前都不需要驗純
C．甲烷燃燒火焰呈淡藍色，乙烯燃燒火焰較明亮
D．二者燃燒時都有黑煙生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．往Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO22[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
B．Na2SiO3溶液與稀醋酸混合SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．往Na2SO3溶液中滴加雙氧水    H2O2+SO32-=SO42-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol/L AlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為1.5NA
D．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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