Question

可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C

高溫  .

CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂

高溫  .

CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN與水反應生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：

 

． CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，根據(jù)等電子原理可以推知CN₂^2-的空間構型為

 

．
（2）尿素分子中C原子采取

 

雜化．尿素分子的結構簡式是

 

．
（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過

 

結合，在腎臟內易形成結石．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為

 

．

（5）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ?mol^-1、NaCl 786kJ?mol^-1．導致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構型,晶胞的計算

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子是鋅，根據(jù)構造原理寫出該原子的核外電子排布式；根據(jù)二氧化碳的空間構型確定CN₂^2-離子的空間構型；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定尿素的VSEPR模型，根據(jù)模型確定其雜化方式和分子空間結構；
（3）氫鍵普遍存在于已經與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間；
（4）以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，從而確定鈣離子配位數(shù)；
（5）晶格能大小與離子帶電量成正比，與離子半徑成反比．

解答： 解：（1）與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子是鋅，根據(jù)構造原理，基態(tài)的鋅原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²；等電子體具有相同的價電子數(shù)、原子總數(shù)，結構相似，二氧化碳分子是直線形，所以CN₂^2-離子的空間構型是直線形．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²；直線形；
（2）CO（NH₂）₂分子中中心原子C原子上含有三個σ鍵一個π鍵，所以空間構型是平面三角形，碳原子采取sp²雜化，尿素分子的結構簡式是，
故答案為：sp²；；
（3）三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間能形成氫鍵，所以是通過分子間氫鍵結合，在腎臟內易形成結石．
故答案為：分子間氫鍵；
（4）以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，上下左右前后，結合圖片知，鈣離子的配位數(shù)是6，
故答案為：6；
（5）晶格能大小與離子帶電量成正比，CaO晶體中Ca²⁺、O^2-的帶電量大于NaCl晶體中Na⁺、Cl^-的帶電量，導致的氧化鈣晶格能大于氯化鈉的晶格能，
故答案為：CaO晶體中Ca²⁺、O^2-的帶電量大于NaCl晶體中Na⁺、Cl^-的帶電量．

點評：本題考查了物質結構知識，涉及核外電子排布、分子空間構型、雜化原理、配合物的計算等，難度一般，易錯點是配位數(shù)的確定，以一種微粒為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，從而確定配位數(shù)．