【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A. ①中可采用蒸餾法
B. ②制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳
C. ③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)
D. ④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等
【答案】C
【解析】A.利用蒸餾原理可從海水中提取淡水,故A正確;B.海水中滴加石灰乳獲得氫氧化鎂沉淀,過濾后再溶于稀鹽酸,得到氯化鎂,再通過結(jié)晶、電解電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂,故B正確;C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進(jìn)行氧化,靜置溴沉在底部,繼而通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集溴,然后再用氯氣將其氧化得到溴,反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.從海水中得到氯化鈉后,電解氯化鈉溶液,得氫氧化鈉和氫氣和氯氣,利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在一個(gè)體積為2L的容器中,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________;
(2)0~4分鐘時(shí),A的平均反應(yīng)速率為____________;
(3)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____________;
(4)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),恒容條件下,下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有__________。
A.充入氦氣 B.使用催化劑 C.再充入2.4mol A和1.6mol B D.降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是( )
A. Z中溶液的pH增大
B. Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大
C. 溶液中的SO向Cu電極定向移動
D. 濾紙上c點(diǎn)附近會變紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池,該電池負(fù)極材料為 , 電解質(zhì)溶液為 , 10min內(nèi)該電池向外提供0.2mol電子,負(fù)極材料的質(zhì)量變化為 , 假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L,則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng),卻能夠與濃硫酸反應(yīng),是因?yàn)闈饬蛩峋哂?/span>
A.脫水性 B.吸水性 C.強(qiáng)酸性 D.強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
I.右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請完成以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________;
②電解一段時(shí)間后,該反應(yīng)總離子方程式_______________________________;若用該溶液將陽極產(chǎn)物全部吸收,反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(2)若用該裝置電解精煉銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:X電極的材料是____________,電解一段時(shí)間后,CuSO4溶液濃度_________(填“增大”、減小”或“不變”)。
(3)若X、Y都是惰性電極,a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1 mol的混合溶液,通電一段時(shí)間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。
II.右圖為模擬工業(yè)離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿的工作原理。
下列說法正確的是____。
A.從E口逸出的氣體是Cl2
B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2,便產(chǎn)生2 mol NaOH
D.電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol-1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì),用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為CH4,該電極應(yīng)與電源 ___________(填“正極”、“負(fù)極”)相連,其電極反應(yīng)的方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 1993年的世界十大科技新聞稱:中國學(xué)者許志福和美國科學(xué)家穆爾共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿樱渲?/span>1個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成。關(guān)于此物質(zhì),下列說法錯(cuò)誤的是
A.是烴類化合物 B.常溫下呈固態(tài) C.具有類似金剛石的硬度 D.易被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”是日漸被人們所熟悉的概念,綠色食品的基本標(biāo)準(zhǔn)是( )
①食品呈綠顏色 ②無化學(xué)添加劑 ③香甜可口 ④無污染 ⑤有營養(yǎng)價(jià)值 ⑥有利于消化
A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.②④⑤D.全部
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