Question

（18分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）用裝置A制備SO₂。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是                                    。
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ，若反應(yīng)中有1 mol的HCl被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___ _______。
（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B                                                               ；
D                                                               。
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
B                                                               ；
D                                                               。
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：                                            。
（5）SO₂和Cl₂均屬于大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是______________（填名稱），請寫出SO₂和Cl₂分別與該試劑反應(yīng)的離子方程式                                                      ，
                                                               。

Answer 1

（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來（2分）
（2）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O （2分）    6.02×10²³（2分）
（3）①品紅溶液褪色（1分） 品紅溶液褪色（1分）
②褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色（1分） 無明顯現(xiàn)象（1分）
（4）Cl₂+SO₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄（2分）
（5）氫氧化鈉（2分）  SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O（2分）
2OH^－ + Cl₂ = Cl^－+ ClO^－ + H₂O（2分）

解析