【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀.則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要是可以加熱)(

A.Cu和濃硝酸
B.CaO和濃氨水
C.大理石和稀鹽酸
D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

【答案】C
【解析】解:由圖可知,右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體,如是堿性氣體,溶液中存在大量的SO32 , 如是氧化性氣體,溶液中可生成SO42 , 則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4 ,
A.Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮具有強氧化性會氧化二氧化硫為硫酸,與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故A不選;
B.CaO和氯化銨加熱生成氨氣,通入氯化鋇溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鹽,會生成亞硫酸鋇沉淀,故B不選;
C.反應(yīng)生成二氧化碳,與氯化鋇溶液也不反應(yīng),不能生成沉淀,故C選;
D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,二氧化硫、氯氣在水中反應(yīng)生成硫酸,再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故D不選;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成催化劑.某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點為12.5℃,熔點為﹣107.3℃;2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑.

請回答下列問題:
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)按氣流方向連接各裝置的接口,順序為a﹣﹣f﹣g﹣h.連接好裝置后的實驗操作是
(3)裝置D的作用是;實驗中若不用裝置C,可能產(chǎn)生的危險是
(4)BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧,生成兩種酸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(5)裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外,還起到的作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H802的酯共有(不考慮立體異構(gòu))(
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(
A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑
B.銀鋅紐扣電池工作時,Ag2O被還原為Ag
C.放電時,鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D.電鍍時,待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是(
A.CuCl2═Cu2++Cl2
B.Al2(SO43=2Al3++3SO
C.Fe2(SO43═2Fe2++3SO
D.Ba(NO32═Ba2++2(NO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表格中除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選試劑和操作方法均正確的是(

A

KCl(BaCl2

加過量K2CO3溶液后過濾,再蒸干濾液.

B

NaNO3(AgNO3

加足量NaCl溶液后過濾,再蒸餾濾液.

C

NaCl溶液(I2

加足量酒精后萃取分液

D

KNO3溶液(CCl4

直接進(jìn)行分液操作.


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050mol/L.溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如右圖所示.回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的溫度T1T2 , 平衡常數(shù)K(T1K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則: ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A~H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),A、C、G是金屬,E、F是氧化物,B溶于水得藍(lán)色溶液,它們有如圖所示的關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去).試回答下列問題.

(1)推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式:A是 , D是 , H是
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
(3)用金屬C制備另一種金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法.如:2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性(選填“強”“弱”).
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是
a、高溫時C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時BaOC2O3比C2O3穩(wěn)定
d、金屬Ba的沸點比金屬C的低
(4)H水溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為
(5)將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO共31.36L,求硝酸的濃度molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實驗,并回答下列問題

(1)判斷裝置的名稱:A池為B池為
(2)銅極為極,電極反應(yīng)式為
(3)B裝置中,C1與C2均為石墨棒,石墨棒C1極,電極反應(yīng)式為 , 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
(4)當(dāng)C2極析出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體時,鋅的質(zhì)量減少g.

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同步練習(xí)冊答案