Question

下列說法正確的是（　�。�

A、原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B、同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

C、碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高

D、同周期主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則Y與X的原子序數(shù)之差可能為2或5

Answer 1

分析：A．氦原子只有2個(gè)電子，過渡元素中一些元素的最外層電子數(shù)也為2；
B．ⅥA族中二氧化碳屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體；
C．氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相同，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高；
D．X為碳元素、Y為氧元素，可以形成CO₂，原子序數(shù)相差2；X為Mg元素、Y為Cl元素，可以形成MgCl₂，原子序數(shù)相差5．

解答：解：A．氦原子只有2個(gè)電子，最外層電子數(shù)為2，處于零族，過渡元素中一些元素的最外層電子數(shù)也為2，故原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表ⅡA族，故A錯(cuò)誤；
B．ⅥA族中二氧化碳屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，硅B錯(cuò)誤；
C．氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相同，碘化氫相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故C正確；
D．X為碳元素、Y為氧元素，可以形成CO₂，原子序數(shù)相差2．X為Mg元素、Y為Cl元素，可以形成MgCl₂，原子序數(shù)相差5，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度中等，D選項(xiàng)注意利用列舉法進(jìn)行的解答．