Question

已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol重甲基（-CD₃）含有電子數(shù)為9N_A
• B、標準狀況下，22.4L O₂和O₃組成的混合物中原子總數(shù)為2N_A
• C、在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)為3N_A
• D、1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數(shù)是3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．重甲基（-CD₃）與甲基中含有的電子數(shù)相同，都是含有9個電子，1mol中含有9mol電子；
B．氧氣和臭氧分子中含有的氧原子數(shù)目不同，1mol二者的混合氣體中含有的氧原子介于2mol-3mol之間；
C．氯化鋁溶液中，鋁離子部分水解，導致氯離子的數(shù)目大于氯離子的3倍；
D．鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子，1mol鐵與鹽酸反應失去2mol導致．

解答： 解：A．1mol重甲基（-CD₃）中含有9mol電子，含有電子數(shù)為9N_A，故A正確；
B．標況下22.4L氣體的物質的量為1mol，1mol氧氣和臭氧中含有的原子介于2mol-3mol之間，混合物中原子總數(shù)大于2N_A，故B錯誤；
C．含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，由于鋁離子部分水解，導致鋁離子數(shù)目減少，氯離子的數(shù)目大于鋁離子的數(shù)目的3倍，即Cl^-總數(shù)大于3N_A，故C錯誤；
D．1mol鐵與稀鹽酸完全反應失去2mol電子，1mol鋁完全反應失去3mol電子，所以1mol鐵和鋁的混合物與鹽酸反應失去的電子小于3mol，轉移電子數(shù)小于3N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項A為易錯點，注意重甲基與甲基中含有的電子數(shù)相同，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．