【題目】洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可選用的方法是（ ）

A.用CS2洗滌B.通入H2加熱

C.加熱試管使硫熔化D.用酒精洗滌

【答案】A

【解析】

硫磺易溶于二硫化碳，微溶于酒精，不溶于水，可用二硫化碳洗滌，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯酚的敘述中，正確的是 (　　　)

A.純凈的苯酚是粉紅色晶體B.苯酚不溶于水

C.苯比苯酚容易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)D.可用濃溴水鑒別苯和苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確，那么：

(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。

(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_______________________________。

(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。

(5)操作⑤的目的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的0.2g銅粉與5mL1 molL1FeCl3溶液混合，充分振蕩，溶液棕黃色變淺，溶液變綠，有灰白色固體出現(xiàn)。通過查閱資料，初步認為灰白色固體可能含CuCl(CuCl白色晶體，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、濃鹽酸溶液中，生成絡(luò)合物)。為進一步探究灰白色固體是否含CuCl，進行一系列實驗。已知：① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(無色溶液)② 提供的試劑：稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液

請回答下列問題：

(1)生成CuCl的化學方程式____________________________________。

(2)下列為常見的分離裝置(裝置中的其他儀器忽略)，從上述溶液中分離出固體混合物，應(yīng)選用的相應(yīng)裝置中的儀器名稱是_______________。

A. B. C. D. E. F.

(3)提純灰白色固體：將固體混合物用蒸餾水洗滌以除去固體表面的Fe3+、Cl。為檢驗固體混合物是否洗滌干凈，最佳方案是檢驗洗滌液中是否含有_______(填離子符號)，理由是_____________________________________________。

(4)設(shè)計實驗檢驗得到的灰白色固體中含有CuCl，該實驗過程中用到的試劑為____________________。

(5)實驗測得灰白色固體混合物質(zhì)量為a g，其中CuCl b g。上述實驗過程中還有CuCl2生成，則生成CuCl2的物質(zhì)的量是____________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是重要的非金屬元素，其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

化學鍵

N≡N

O=O

N—N

N—H

O—H

鍵能/ kJ·mol1

946

497

193

391

463

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

10

20

30

40

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

① 該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

② 乙容器在50min時達到平衡狀態(tài)，則NO的濃度是____________，0～50min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

① A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。

② A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)點。

③ 計算B點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H為某合成藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：

① R－CH＝CH－CH3 R－CH＝CH－CH2－Br

② RCH＝CH2+HBr RCH2CH2Br

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。H中含有的含氧官能團名稱是__________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為__________，設(shè)計C→D的目的為___________。

(3)D→E反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。

(4)M和N與G互為同分異構(gòu)體。M含有苯環(huán)，苯環(huán)上有2個支鏈，且苯環(huán)上一氯代物只有2種，遇FeCl3溶液顯紫色，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則M有_____種(不考慮順反異構(gòu))。N為芳香族化合物，0.5molN與足量銀氨溶液反應(yīng)生成2molAg，核磁共振氫譜顯示其峰面積比為1:2:2，則N的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)參考上述合成路線，以丙烯為原料(無機試劑任選)設(shè)計制備的合成路線____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝___________________。

(2)在620K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是

A. z=2

B. 2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍

C. 2s時,C的體積分數(shù)為2/7

D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L

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