Question

已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（l） ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol^-1
③C（s）+1/2 O₂（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1
④C（s）+O₂（g）====CO₂（g） ΔH＝-393.5 kJ·mol^-1
完成下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是________________。
（2）H₂的燃燒熱為________________；C的燃燒熱為________________。
（3）燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為________________。
（4）CO的燃燒熱為________________；其熱化學方程式為_______________________。

Answer 1

（1）①②③④（2）285.8 kJ·mol^-1 393.5 kJ·mol^-1（3）1 429 kJ （4）283 kJ·mol^-1? CO（g）+1/2O₂（g）====CO₂（g） ΔH="-283" kJ· mol^-1

（1）由于上述四個反應的反應熱均為負值，故它們均為放熱反應。
（2）根據(jù)燃燒熱的定義，25 ℃、101 kPa條件下，1 mol?純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱判斷，H₂的燃燒熱為285.8 kJ·mol^-1，C的燃燒熱為393.5 kJ·mol^-1。
（3）10 g H₂為5 mol，其燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為：5 mol×285.8 kJ·mol^-1="1" 429 kJ。
（4）根據(jù)蓋斯定律，④-③得CO燃燒的熱化學方程式為：CO（g）+1/2O₂（g）====CO₂（g） ΔH="-283" kJ·mol^-1其燃燒熱為283 kJ·mol^-1。