17．2017年5月9日，中國(guó)科學(xué)院、國(guó)家語(yǔ)言文字工作委員會(huì)、全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)在京聯(lián)合發(fā)布了115號(hào)等4個(gè)新合成元素的中文定名．115號(hào)定名為“鏌”，在周期表中有關(guān)信息如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該元素為金屬元素，元素符號(hào)為“Mc”
B．該元素為放射性元素
C．該元素原子核外電子數(shù)為115
D．該元素位于第七周期ⅥA族

分析 由圖給信息可知元素為Mc，原子序數(shù)為115，應(yīng)位于周期表第七周期ⅤA族，相對(duì)原子質(zhì)量為288，以此解答該題．

解答 解：A．由圖給信息可知元素為Mc，由名稱可知為金屬元素，故A正確；
B．位于第七周期，都為放射性元素，故B正確；
C．原子序數(shù)為115，則原子核外電子數(shù)為115，故C正確；
D．該元素位于周期表第七周期ⅤA族，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握元素周期表的應(yīng)用以及原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．學(xué)好化學(xué)有助于理解生活中化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，從而提高生活質(zhì)量．
（1）泡菜過(guò)酸時(shí)加入少量白酒既可減少酸味，又可增加香味，生成物所屬類(lèi)別是酯；醋湯過(guò)酸時(shí)，加入少量的面堿（Na2CO3）可以減弱酸味，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（2）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH- ，石膏能降低其堿性的原因是石膏中微溶于水的CaSO4與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了難溶于水的CaCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤和石油都是可再生資源
B．可以分離煤焦油獲取苯
C．煤的氣化和石油的分餾都屬于物理變化
D．石油的裂化僅能得到烷烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵的析氫腐蝕或吸氧腐蝕示意圖如下所示：
（1）裝置圖①的原理和示意圖③的原理一致（填“②”或“③”）．
（2）裝置圖①U型管的現(xiàn)象是u型管中左側(cè)紅墨水液面升高，右側(cè)液面降低，原因是O2+4e-+2H2O=4OH-（用電極反應(yīng)表示）．
（3）“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的原理屬于原電池（填“原電池”或“電解”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的變化曲線如圖所示，關(guān)于其變化的一些說(shuō)法正確的是（　　）
A．用X表示該化學(xué)反應(yīng)速率比用Y表示的要快
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+Y?2Z
C．若在3min后，把Z從反應(yīng)體系中分離，平衡不移動(dòng)
D．反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：0.1mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯水中加入稀硫酸，可增強(qiáng)氯水的漂白性
B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．碳酸鉀有一定的去污能力，在熱水中去污能力會(huì)更強(qiáng)
D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來(lái)分離乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物J是一種廣譜高效食品防腐劑，球棍模型如圖所示：該有機(jī)物分子中肯定不存在（　�。�
A．酚羥基B．甲基C．羰基D．醛基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（　�。�
A．在加熱和催化劑作用下，最多能和4mol H2反應(yīng)
B．不能使溴的CCl4溶液褪色
C．不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．一定條件下，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開(kāi)發(fā)與利用方面起著十分重要的作用．某學(xué)習(xí)小組按如圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：

（1）甲池是原電池裝置，通入CH4氣體的電極上的反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．乙池中SO42-移向石墨電極（填“石墨”或“Ag”）
（2）當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時(shí)，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化1.5mol，乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入240g氧化銅（填物質(zhì)名稱）．
（3）丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑．

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