Question

(10分)如圖所示:已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是           裝置，乙池是             裝置。
（2）B（石墨）電極的名稱是                。在圖中標明電子移動的方向。
（3）通入O₂的電極的電極反應式是                           。
（4）乙池中反應的化學方程式為                       。
（5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂       mL（標準狀況下）

Answer 1

(14分)（1）原電池(化學能轉(zhuǎn)變成電能) 電解池(電能轉(zhuǎn)變成化學能)（2）陽極
（3）O₂+2H₂O＋4e^－＝4OH^－
（4）4AgNO₃+2H₂O4Ag+4HNO₃+O₂↑     （5）280

（1）根據(jù)裝置可知，甲是原電池，乙是電解池。
（2）原電池中負極失去電子，正極得到電子。所以甲中通入甲醇的是負極，通入氧氣的是正極。則B是陽極。電子從原電池的負極經(jīng)導線傳遞到電解池的陰極，從電解池的陽極經(jīng)導線傳遞到原電池的正極。
（3）氧氣得到電子，電極反應式為O₂+2H₂O＋4e^－＝4OH^－。
（4）乙中陰極氫離子放電生成氫氣，陽極是銀離子放電生成銀，所以總反應式為
4AgNO₃+2H₂O4Ag+4HNO₃+O₂↑。
（5）鐵電極形成的是銀，物質(zhì)的量是5.40g÷108g.mol＝0.05mol，轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知，消耗氧氣是0.05mol÷4＝0.0125mol，標準狀況下的體積是0.0125mol×22.4L/mol＝0.280L＝280ml。