(1)已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問題:
分子式:
 
,結(jié)構(gòu)簡式:
 
;
(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH32的名稱是
 
考點:有機化合物命名,結(jié)構(gòu)簡式
專題:化學用語專題,有機化學基礎(chǔ)
分析:(1)根據(jù)該有機物的鍵線式判斷含有的元素名稱及數(shù)目,然后寫出其分子式;根據(jù)C形成4個化學鍵、O形成2個化學鍵分析;
(2)該有機物為為烷烴,根據(jù)烷烴的命名原則對該有機物進行命名.
解答: 解:(1)鍵線式中含有5個C、8個H和2個氧原子,該有機物分子式為:C5H8O2;
根據(jù)該有機物的鍵線式可知,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH(CH3)COOCH3
故答案為:C5H8O2;CH2=CH(CH3)COOCH3;
(2)CH3CH(C2H5)CH(CH32的主鏈中最長碳鏈為5個碳原子,主鏈為戊烷,從離甲基最近的一端編號,在2、3號C各含有應該甲基,該有機物命名為:2,3-二甲基戊烷,
故答案為:2,3-二甲基戊烷.
點評:本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫及常見有機物的命名,題目難度不大,注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu),明確有機物的命名原則,能夠正確書寫分子式、結(jié)構(gòu)簡式.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知:25℃時,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、x數(shù)值為1.4×10-5
B、b點與d點對應的溶度積相等
C、加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D、c點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32-)一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機化學中的反應類型較多,將下列反應歸類(填序號).
①由乙炔制氯乙烯 
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應
其中屬于取代反應的是
 
,屬于氧化反應的是
 
,屬于加成反應的是
 
,屬于聚合反應的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在中學化學實驗中學過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多,如重結(jié)晶、過濾、鹽析…請將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱填到橫線上.
(1)除去生石灰中混有的石灰石:
 

(2)除去碘中混有的碘化鈉固體:
 

(3)除去乙醇中溶解的少量食鹽:
 

(4)除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl-
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學化學常見的元素.請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題.
(1)寫出Al在周期表中的位置
 

(2)以上某種元素的氫化物和該元素的最高價含氧酸反應可以生成鹽.請寫出實驗室制備該元素氫化物的方程式
 

(3)以上的主族元素中,原子半徑最小的是
 
,非金屬性最強的是
 
,單質(zhì)能用于芯片制造的是
 
 (均填元素符號).
(4)已知由以上元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物和條件已省略),其中反應①為置換反應,回答下列問題:
①若A由兩種元素組成,常溫下呈液態(tài),組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的,則反應①的方程式為
 

②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì),E為水,D與E的反應在高溫下進行,則A的化學式是
 

③若B是一種正鹽,其焰色反應呈黃色,向B的溶液中通入黃綠色氣體A,出現(xiàn)黃色沉淀,則反應①的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)R元素在周期表中的位置為
 

Q的最高價氧化物的電子式
 
,
(2)元素的原子得電子能力:Q
 
W(填“強于”或“弱于”);
(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點
 
(填“高”或“低”)于R的常見氣態(tài)氫化物;
(4)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于短周期:按表格中數(shù)據(jù)W元素的原子半徑(10-10m)范圍可能為
 

原子半徑(10-10m) 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3

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科目:高中化學 來源: 題型:

本題包括(46-----50)五道小題
根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題.
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求回答下列問題:
(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純,當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L C02時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 

(2)常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是
 

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少    B.醋酸的電離程度增大,c(H-)亦增大
C.溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變 D.溶液中
c(CH3COO-)
c(H-)
減小
(3)①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=
 
(溶液體積變化忽略不詢.
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說法正確的是
 

A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7
C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)常溫下,濃度均為O.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
 

A.HCN  B.HClO  C.H2C03   D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應可以成立的是
 

A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa   B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO      D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表:
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時,
 
(填離子符號)先沉淀,Ksp[(Fe(OH)2]
 
Ksp[(Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

把4.6g鈉放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,待其充分反應后(水蒸發(fā)不計),下列敘述中錯誤的是(  )
A、Cl-濃度不變
B、溶液仍有渾濁
C、溶液中幾乎不存在Al3+
D、溶液中存在最多的是Na+

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