Question

下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A、等濃度的NaCN、NaHSO₃混合溶液中：c（HCN）+c（CN^-）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• B、pH=4.5的食醋中c（H⁺）是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍
• C、10mlpH=2的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的弱
• D、pH=4.5的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．c（H⁺）=10^-pH；
C．pH相等的不同一元酸，相同體積時生成氫氣越多其濃度越大；
D．pH=4.5的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷C（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相對大�。�

解答： 解：A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故A錯誤；
B．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=4.5的食醋中c（H⁺）是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍，故B正確；
C．pH相等的不同一元酸，相同體積時生成氫氣越多其濃度越大，所以HA的濃度大于HB，HA的濃度大于HB，但兩種溶液中氫離子濃度相等，說明HA的電離程度小，則酸性弱，故C正確；
D．pH=4.5的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液呈酸性，則 c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得C（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，利用物料守恒、電荷守恒解答即可，注意B中氫離子濃度與pH之間的換算，為易錯點．