【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物如C,同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)如DE,碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體,B為金屬晶體,C為分子晶體

(1)圖中分別代表了五種常見(jiàn)的晶體,分別是:A________,B________,C________D________,E________。(填名稱或化學(xué)式)

(2)干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體,關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____。

a.晶體的密度:干冰> b.晶體的熔點(diǎn):干冰>

c.晶體中的空間利用率:干冰> d.晶體中分子間相互作用力類型相同

(3) 金剛石和石墨是碳的兩種常見(jiàn)單質(zhì),下列敘述正確的有________。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng):金剛石中C—C<石墨中C—C

c.晶體的熔點(diǎn):金剛石>石墨

d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨

e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵,石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力

f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體

(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖,一個(gè)晶胞中的C原子數(shù)目為 ________。

(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅,金屬銅采用面心立方最密堆積,已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρ g/cm3,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則Cu的原子半徑為 __________cm。

【答案】NaCl Na 干冰 金剛石 石墨 ac ae 8 ×cm

【解析】

1)根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu),結(jié)合常見(jiàn)晶體可知,A為氯化鈉、BNa、C為干冰、D為金剛石、E為石墨;

2)水分子間存在氫鍵,且氫鍵有方向性,導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙,而受熱融化時(shí)氫鍵被破,干冰分子之間只存在范德華力,形成的分子晶體是密堆積;

3a、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,構(gòu)成正四面體,石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合,形成平面正六邊形結(jié)構(gòu);

b、c、sp2雜化中,s軌道的成分比sp3雜化更多,而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短,更牢固,即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短,作用力更大,破壞化學(xué)鍵需要更大能量;

d、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,構(gòu)成正四面體,石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合,形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu);

e、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,構(gòu)成正四面體,晶體中只含有共價(jià)鍵;石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合,形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu),而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2p軌道,其中有一個(gè)2p電子.這些p軌道又都互相平行,并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面,形成了大π鍵.因而這些π電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng),類似金屬鍵的性質(zhì),石墨為層狀結(jié)構(gòu),層與層之間通過(guò)范德華力連接;

f、石墨為層狀結(jié)構(gòu),層與層之間通過(guò)范德華力連接;

4)由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子,面心上有6個(gè)C原子,頂點(diǎn)有8個(gè)C原子,根據(jù)均攤法計(jì)算;

5)金屬銅采用面心立方最密堆積,利用均攤法計(jì)算晶胞原子數(shù)目,銅原子半徑為rcm,可計(jì)算晶胞參數(shù),根據(jù)m=ρV計(jì)算銅原子半徑。

1)根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu),結(jié)合常見(jiàn)晶體可知,A為氯化鈉、BNa、C為干冰、D為金剛石、E為石墨,

答案為:NaCl;Na;干冰;金剛石;石墨;

2a、水分子間存在氫鍵,且氫鍵有方向性,導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙,密度比水小,干冰分子之間只存在范德華力,形成的分子晶體是密堆積,密度比水大,故a正確;

b、冰融化時(shí)氫鍵被破,干冰分子之間只存在范德華力,融化時(shí)破壞范德華力,氫鍵比范德華力強(qiáng),故晶體的熔點(diǎn)冰>干冰,故b錯(cuò)誤;

c、水分子間存在氫鍵,且氫鍵有方向性,導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙,干冰分子之間只存在范德華力,形成的分子晶體是密堆積,晶體中的空間利用率:干冰>冰,故c正確;

d、干冰分子之間只存在范德華力,水分子之間既存在范德華力又存在氫鍵,晶體中分子間相互作用力類型不相同,故d錯(cuò)誤.

答案選:ac

3a、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,構(gòu)成正四面體,碳原子的雜化類型為sp3雜化;石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合,形成平面正六邊形結(jié)構(gòu),碳原子的雜化類型為sp2雜化,故a正確;

b、sp2雜化中,s軌道的成分比sp3雜化更多,而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短,更牢固,即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短,故b錯(cuò)誤;

c、石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短,作用力更大,破壞化學(xué)鍵需要更大能量,所以晶體的熔點(diǎn)金剛石<石墨,故c錯(cuò)誤;

d、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,構(gòu)成正四面體,鍵角為109°28′,石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合,形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu),鍵角為120°,故d錯(cuò)誤;

e、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,構(gòu)成正四面體,石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合,形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu),而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2p軌道,其中有一個(gè)2p電子.這些p軌道又都互相平行,并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面,形成了大π鍵.因而這些π電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng),類似金屬鍵的性質(zhì),石墨為層狀結(jié)構(gòu),層與層之間通過(guò)范德華力連接,說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力,故e正確;

f、金剛石是原子晶體,石墨為層狀結(jié)構(gòu),層與層之間通過(guò)范德華力連接,石墨為混合型晶體,不屬于原子晶體,故f錯(cuò)誤;

答案選:ae;

(4)由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子,面心上有6個(gè)C原子,頂點(diǎn)有8個(gè)C原子,所以金剛石晶胞中c原子數(shù)目為4+6× +8× =8;

答案為:8;

(5)金屬銅采用面心立方最密堆積,晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8× +6× =4令銅原子的半徑為rcm,則晶胞的棱長(zhǎng)為:4rcm= rcm,所以解得:r=cm;

答案為:cm

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析下圖的能量變化,確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是( )

A. 2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0

B. 2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0

C. 2A+B=2C ΔH<0

D. 2C=2A+B ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于芳香族化合物A的有關(guān)信息如下:

A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.77%,H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.40%,其余為氧;

②光譜法測(cè)定時(shí)波譜圖反映出A的相對(duì)分子質(zhì)量為108;

A可以與乙酸在濃硫酸加熱條件下生成有水果香味的產(chǎn)物;

A可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,但不能與氫氧化鈉反應(yīng);試回答:

1)測(cè)A的相對(duì)分子質(zhì)量的光譜為____(填字母)。A苯環(huán)上的一溴代物有____種。

A.紅外光譜 B.質(zhì)譜 C.核磁共振譜

2A通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體,試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(各寫一種)____,____。

3)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

4A在銅絲催化作用下加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

1Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

21 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol

3HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________

5[Zn(CN)4]2–Zn2+CNC原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

1)寫出A的電子式_______________________。

2BD分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______、________。

3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______,②______,④_____。

4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

______________________________________;

________________________________________;

_________________________________________。

5)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭,在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

(Ⅰ)試劑a__________,試劑b_______________;

分離方法①是_________,分離方法②是____________,分離方法③是___________。

(Ⅱ)在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是______________

(Ⅲ)寫出C → D 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烯酸乙酯具有菠蘿香味,可用作食品添加劑。工業(yè)上可以用乙烯、丙烯等為原料合成制得。

(1)由CH2=CH2生成有機(jī)物A(分子式為C2H6O)的反應(yīng)類型是____。

(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能團(tuán)的名稱_______。

(3)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比,關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法正確的是____。

a 有機(jī)物BCH3COOH含有的官能團(tuán)完全相同

b 可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

c 在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

(4)有機(jī)物A、B反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中可在如圖裝置中進(jìn)行。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

②試管乙中試劑的名稱是_________,若要將制得的產(chǎn)物分離出來(lái),采用的實(shí)驗(yàn)操作是______(填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在時(shí),向100 mL 2 mol·L-1鹽酸中加入過(guò)量的鋅粉,測(cè)得氫氣體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)累計(jì)值如下:

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)①在2~3 min時(shí)間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______.

②在0~5min內(nèi),反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___( “1~2 min”、“2~3 min”“3~4 min”)。

(2)若完全反應(yīng)后放出15.2 kJ的熱量,則反應(yīng)Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)H=____

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量,可向反應(yīng)物中分別加入等體積的下列液體,你認(rèn)為可行的是_______(填字母)。

a. 蒸餾水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液

(4)為了加快反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量,某同學(xué)向反應(yīng)物中加入了少量CuSO4固體,該同學(xué)操作____(合理不合理”),理由是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

(1)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí),要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是____________。已知25℃、101 kPa時(shí),1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出896 kJ熱量,則甲烷的熱值為___kJ·g-1。

(2)一定溫度下,在偏鋁酸亞銅(CuAlO2)的催化作用下,CH4CO2轉(zhuǎn)化成乙酸,可實(shí)現(xiàn)“CO2減排,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________,其優(yōu)點(diǎn)是_____(請(qǐng)寫出一條)。

(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。

①下列措施能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的是______

a. 使用催化劑 b. 降低溫度 c. 及時(shí)分離水

②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,則下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡的是_____。

a. 混合氣體的質(zhì)量不再變化

b. c(NO2) = 2c(N2)

c. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2,同時(shí)生成2 mol NO2

(4)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池,該電池采用可傳導(dǎo)O2-的固體氧化物為電解質(zhì),其工作原理如圖所示:

b極電極反應(yīng)式為_________。

②若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則理論上消耗甲烷____mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)編號(hào)①~⑩代表的元素在周期表中的位置,回答下列問(wèn)題:

0

1

2

3

(1)能顯+1價(jià),還能顯-1價(jià)的元素是____(填元素符號(hào)):②的分子式是____

(2)⑥與⑦按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為____,向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

(3)⑦、⑧、⑨三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為____(填化學(xué)式);⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____

(4)①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見(jiàn)鹽的化學(xué)式為____/span>,其中含有的化學(xué)鍵為____

(5)高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時(shí),火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制備,工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為____

(6)元素⑨的單質(zhì)和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

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