A、Y為常見金屬單質(zhì)，X為常見非金屬單質(zhì)。常溫下X、G、H、I為氣體，C為液體。B是由三種元素組成的鹽，加熱時(shí)發(fā)生分解生成兩種氣體，冷卻后又可化合得到B。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)條件及生成物略去）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的電子式為                   ；
（2）D固體可用于凈水，請(qǐng)用相應(yīng)的離子方程式及簡(jiǎn)單文字說明原因：                   
                                                        ；
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為                                            ；
反應(yīng)④在冶金工業(yè)上屬于             （填金屬的冶煉方法）；
（4）從D的結(jié)晶水合物制備D的無水晶體的操作為                       ；
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                            ；
反應(yīng)③的離子方程式為                                              ；
（6）收集一試管H，將其倒置于水槽中，然后向試管中通入一定量的O2使試管內(nèi)液面上升，最終剩余氣體占試管容積的一半，則原有H與所通入O2的體積比為        。
除（6）外，每空2分）
（1）NH4Cl的電子式略
（2）AlCl3固體溶于水，電離產(chǎn)生的Al3+可水解Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，
生成的Al(OH)3膠體可吸附水中雜質(zhì)，達(dá)到凈水目的。（離子方程式書寫正確給1分，提到Al(OH)3膠體可吸附給1分）
（3）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2        熱還原法（或鋁熱還原法）
（4）將D的結(jié)晶水合物在HCl氣流中加熱 （提到HCl氣體即給滿分）
（5）
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+ 4（或Al3++3NH3+3H2O＝Al(OH)3↓+3NH+ 4）
（6）8：3或4：5    （各1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G六種物質(zhì)，已知，A、B、C、D是氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激性氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。E為常見的金屬單質(zhì)，其與D的水溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生A和F，F(xiàn)中通入B氣體可以得到G
（1）D、F的化學(xué)式分別為：
D______________________  F_____________________
(2)  C的電子式為                 。
(3)  B與F生成G的離子方程式為________________________________
(4) C與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為                          。
（5）實(shí)驗(yàn)室用KSCN檢驗(yàn)G中陽離子，現(xiàn)象是________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

請(qǐng)回答以下問題：
(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜Al＜________(填元素符號(hào))。
(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。
(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有________，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_____________G_____________D_____________；
（2）寫出G與過量的C反應(yīng)生成D的離子方程式：                             ；
（3）寫出X＋EA的離子方程式：                                     ；
（4）C與Na2O2反應(yīng)時(shí)，若消耗0.2 mol Na2O2則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分）已知有以下的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引。

(1)試回答： 寫出B的化學(xué)式             H的化學(xué)式                。
⑵ 寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                                  。
⑶向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                         ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（一）(14分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

請(qǐng)回答：
（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A           ，B         ，C          。
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：
                             ，                                  。
（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     
（4）寫出由F→H的化學(xué)方程式：                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于科學(xué)家及其創(chuàng)立原子結(jié)構(gòu)模型的敘述錯(cuò)誤的是（  ）
A．19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說
B．1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
C．湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型
D．20世紀(jì)初，科學(xué)家指出必須用量子力學(xué)方法描述核外電子的運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）．A～L是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：（a） C、E是氣體單質(zhì)，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；（c）化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法。請(qǐng)回答：
（1）寫出F的化學(xué)式        ，D的電子式        ，J的結(jié)構(gòu)式         。
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①                                              ；
反應(yīng)②                                                。
（3）L溶液和G溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：
（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪羁铡?br />
 
優(yōu)點(diǎn)
缺點(diǎn)
使用濃硝酸
反應(yīng)速率快
酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多
使用稀硝酸
 
 
（2）步驟B加熱保溫的作用是       ：
a． 有利于加快反應(yīng)速率               
b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中H+的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時(shí)產(chǎn)生沉淀的原因是                ；
（4）步驟C中加水的量應(yīng)該適量，若加入過多的水，對(duì)后續(xù)步驟造成的不良影響是：
                                                                        ；
（5）步驟E進(jìn)行的操作是                                                     。
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)后過濾除去。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                               。

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