【題目】短周期元素W、XY、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

B. W的非金屬性比Z的弱

C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

【答案】D

【解析】試題分析:A、同周期自左而右原子半徑減小,Y的原子半徑在同周期主族元素中最小,A錯(cuò)誤;

B、同一周期元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),所以W的非金屬性比Z的強(qiáng),B錯(cuò)誤;C、元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,同一主族元素中,Z的非極性不是最強(qiáng)的,所以其氫化物不是最穩(wěn)定的,C錯(cuò)誤;D、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸,高氯酸是強(qiáng)酸,D正確;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:

已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會(huì)水解。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ,操作2是 、過(guò)濾,副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。

(2)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理 。

(3)已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間,估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(4)電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳?jí)K作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

(5)為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過(guò)量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過(guò)濾后,取出濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用 (填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn),用去了30.00mL FeC13溶液。待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是( )。

A. 可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B. pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

C. 將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

D. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的,液體也不能蒸干

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示。

Ⅰ.打開K1,關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。

Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)。

Ⅲ.過(guò)濾C中的混合液。

Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。

①步驟Ⅰ中,圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

②步驟Ⅱ中,“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是____________。“停止C中的反應(yīng)”的操作是____________________________________。

③裝置B中盛放的試劑是________溶液(填化學(xué)式),其作用是___________________。

(2)依據(jù)反應(yīng)2S2O+I(xiàn)2S4O+2I,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液。取10 mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號(hào)

1

2

3

4

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.99

19.98

17.13

20.03

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________

Na2S2O3·5H2O(式量M=248在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素,回答下列問題:

(除特別注明外,其它一律用化學(xué)式表示)

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號(hào),下同),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。元素K名稱為 在周期表中的位置 。

2)最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: 。]

3)某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子,該元素是 (填元素名稱)

4G、HI形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序

5F、HJ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序 。

6I、J、K三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是 。

7)元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ;該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案:將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放人6 mol.L-1 NaOH溶液中,當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),取出鐵片,用水沖洗、烘干后稱量,得質(zhì)量為m2 。下列說(shuō)法正確的是

A設(shè)鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為ρ,則

B.鋅電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==H2↑+2OH-

C.鋅和石墨在堿溶液中形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨

D.當(dāng)石墨上不再有氣泡時(shí),立即取出鐵片,沖洗后用酒精燈加熱烘干,鐵片可能部分被氧化,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含有的較少的H+OH-):Na+、NH4+、SO42-、CO32-NO3-。取200 mL該溶液,分為兩等份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。下列說(shuō)法正確的是

A.該溶液中可能含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH4+SO42-、CO32-NO3-

C.該溶液中一定不含NO3-

D.該溶液中一定含Na+,且c(Na+) 0.1 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容器可變的密閉容器中,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空:

(1)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),v______(選填“增大”、“減小”,下同),v______,平衡向______方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)。

(2)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),為______反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______(填寫編號(hào))。

a.增大N2的濃度 b.?dāng)U大容器體積 c.加入催化劑 d.升高溫度

改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量______(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率減。划(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,則

1該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________熱反應(yīng),且mn__________p (填“>”、“<”或“=”)。

2增大壓強(qiáng)時(shí),B的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),逆反應(yīng)速率__________

3若加入C(體積不變),則A的體積分?jǐn)?shù)__________

4若降低溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比cC/cB)比值將________

5若加入催化劑,該反應(yīng)的反應(yīng)熱________。

6B是有色物質(zhì),AC均為無(wú)色物質(zhì),維持容器體積不變,充入氖氣時(shí),混合氣體的顏色__________(填“變淺”、“變深”或“不變”)

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