下列說法正確的是（ ）

A．熱化學(xué)方程式中，如沒有注明溫度和壓強(qiáng)，表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度和增加反應(yīng)物的濃度，都使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加

C．化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，比如可以測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺進(jìn)行換算

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究。

（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2

假設(shè)2：沉淀為______________

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu（OH）2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。

【定性探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；

步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；

（2）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)___________成立。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是_________（填代號(hào)）。

A．濃硫酸 B．無水CuSO4 C．堿石灰 D．P2O5

（4）B裝置使用改進(jìn)后的試劑，乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中__________________，B中__________________，C中_________________。

【定量探究】

（5）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：

①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是___________（填代號(hào)）

A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

B．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，Ca（OH）2為弱堿

C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小

D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

E．②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為39.4g，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省寧德市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)平衡移動(dòng)原理在化T生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的指導(dǎo)作用，第一個(gè)提出平衡移動(dòng)原理的科學(xué)家是( )

A．蓋斯 B．勒·夏特列 C．門捷列夫 D．凱庫勒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省海寧市三校高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則下列敘述正確的是

A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省海寧市三校高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

D、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

下圖oa表示在密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0達(dá)到平衡過程，由于條件改變引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡發(fā)生a~d的一系列變化，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，將反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。（注意：畫在圖中，無圖不給分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)描述，正確的是 （ ）

A．實(shí)驗(yàn)過程中，用環(huán)形銅棒攪拌，使溶液充分混合

B．為了操作方便，可將0.11gNaOH固體迅速投入50mL0.50mol/L的HCl中進(jìn)行反應(yīng)

C．用量筒量取50.0mL鹽酸溶液時(shí)，俯視刻度導(dǎo)致所取鹽酸體積偏大

D．為了反應(yīng)充分進(jìn)行，使用50mL0.50mol/L的HCl和50mL0.55mol/L的NaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3 ②銅 ③氯化氫 ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）

分類標(biāo)準(zhǔn)

電解質(zhì)

鹽

非電解質(zhì)

混合物

屬于該類

的物質(zhì)

（2）上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－= H2O，寫出其中一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）物質(zhì)⑩的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)NH4HCO3（s）=NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向

B．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △ H>0, △ S>0,不論在何種條件下都可能自發(fā)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案