【題目】實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)A、BC三套裝置中,應(yīng)選用的裝置是 (選填A、B、C)

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式 ;

(3)為了防止氯氣污染環(huán)境,圖中溶液甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

【答案】(1)B(1)

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O(2)

(3)Cl22NaOHNaClNaClOH2O(2)

【解析】

試題分析(1)實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,防止?jié)恹}酸揮發(fā),需要用分液漏斗,不用長(zhǎng)頸漏斗,因此裝置選擇B。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2++Cl2+2H2O;

(3)氯氣有毒,需要尾氣處理,一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOHNaClNaClOH2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++,下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4

B.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

C.6mol H+參加反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移10mol

D.每生成1mol CO2,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為1mol

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C. 碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 D. 小蘇打是一種膨松劑,可用于制作饅頭和面包

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【題目】下列敘述正確的是

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A2 min末時(shí)AB的濃度之比為53 Bx=1

C.前2 minA的消耗濃度為0.5 mol·L-1 D2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L-1

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A.氧化性:Cr3+ >Fe3+

B.電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Fe2+-e-=Fe3+

C.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為:Cr3+ +e-= Cr2+

D.電池放電時(shí),Cl-從負(fù)極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極室

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同步練習(xí)冊(cè)答案