在100mL 36.5%的濃鹽酸（密度1.18g/cm3）中加入
 
mL 2mol/L的稀鹽酸（密度1.08g/cm3）才能配成6mol/L的鹽酸（密度1.10g/cm3）．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算濃鹽酸物質(zhì)的量濃度，假設(shè)需要2mol/L稀鹽酸xmL，根據(jù)m=ρV計(jì)算混合前各鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而表示出混合后溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=
m
ρ
表示處于混合后溶液的體積，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量列方程計(jì)算．
解答： 解：密度1.18g/cm3、36.5%的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度為
1000×1.18×36.5%
36.5
mol/L=11.8mol/L，則100mL濃鹽酸中HCl為0.1L×11.8mol/L=1.18mol，濃鹽酸質(zhì)量為100mL×1.18g/mL=118g，
假設(shè)需要2mol/L稀鹽酸xmL，則該鹽酸中HCl為0.002x mol，該鹽酸質(zhì)量為xmL×1.08g/mL=1.08x g，
混合后溶液質(zhì)量為：118g+1.08x g，混合后溶液體積為
118g+1.08xg
1100g/L
，
故1.18mol+0.002x mol=
118g+1.08xg
1100g/L
×6mol/L，
解得x=137.9，
故答案為：137.9．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，題目計(jì)算量較大，為易錯(cuò)題目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)殲-10戰(zhàn)斗機(jī)利用現(xiàn)代科技將
 
209
84
Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)和紅外線輻射，起到一定的隱身作用．該P(yáng)o（釙）原子核外電子數(shù)是（　�。�
A、209B、125
C、84D、42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D、天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鏈狀烴A，其密度是相同條件下H2密度的21倍，其分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%．
（1）A的分子式為：
 

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；

（3）已知  ．請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性

條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=-Q，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系；圖2表示在一定條件下達(dá)到平衡后t時(shí)刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是 （　�。�
A、m+n＞p+q  Q＞0
B、m+n＞p+q   Q＜0
C、m+n＜p+q   Q＞0
D、m+n＜p+q  Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種化合物A和B，它們的分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比相同，但B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大．將0.264gA或B完全燃燒，都得到0.216gH2O和0.528gCO2．將等物質(zhì)的量的A、B混合物0.33g完全氣化測(cè)得氣體體積折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況為112mL．（A．B與H2均1：1反應(yīng)）
求：（1）化合物A和B的最簡(jiǎn)式；
（2）A、B兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和分子式；
（3）寫出B的2種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不同類別的有機(jī)物各寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol?L-1 濃硫酸配制100mL 2.5mol?L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③溶解�、苻D(zhuǎn)移  ⑤洗滌　⑥定容 ⑦搖勻
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
mL（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒外還有
 
．
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是
 
．
（4）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是
 
．
（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度
 
．
②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥
 
．
③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
 
．
④定容時(shí)仰視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向300mL KOH溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓蒸干溶液，得到11.9g白色固體．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、此白色固體為KOH和K2CO3的混合物
B、此白色固體中含有K2CO3 6.90g
C、原KOH溶液中的物質(zhì)的量濃度是0.500 mol?L-1
D、此白色固體KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘可能呈金屬性，下列事實(shí)能說(shuō)明這一事實(shí)的是（　�。�
A、已經(jīng)制得I（NO3）3、I（ClO4）3?2H2O等含I3+的化合物
B、已經(jīng)制得IBr、ICl 等鹵素互化物
C、碘易溶于KI溶液形成I3-
D、I4O9可以看成是碘酸鹽

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