11．將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是Al2O3．

分析 氯化鋁是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，升高溫度促進鋁離子水解，蒸干時生成氫氧化鋁，灼燒時氫氧化鋁分解．

解答 解：氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加熱時促進水解，加熱過程中，氯化氫揮發(fā)促進了鋁離子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）3，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al2O3，所以白色物質是氧化鋁，故答案為Al2O3．

點評 本題考查了鹽類的水解，注意蒸干、灼燒氯化鋁溶液和硫酸鋁溶液得到固體成分是否相同，不同的原因是什么是易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．欲將某銅礦加工廠產(chǎn)生的含銅酸性污水（如表-1所示）處理成達標水，并回收某些金屬化合物，設計如下工藝流程：

相關信息：
①含銅酸性污水主要污染物離子（見表-1）
表-1
離子H+Cu2+Fe3+Fe2+
濃度/（mol/L）0.10.050.040.002
②國家規(guī)定含銅污水排放標準為：pH=7；c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1；鐵元素含量低于1.0×10-5mol•L-1．
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃時，某些難溶電解質的溶度積（Ksp） （見表-2）
表-2
物質Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2FeSCuS
Kw4.0×10-388.0×10-162.2×10-206.4×10-136.0×10-36
請回答：
（1）該含銅酸性污水的pH=1．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）步驟II中，調節(jié)溶液的pH=4的目的為使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人認為，步驟II中只需加入Ca（OH）2調節(jié)溶液的pH=7，即可將污水處理成符合標準的達標水，該觀點不合理（填“合理”或“不合理”），試通過簡單計算說明理由pH=7時溶液中c（Cu2+）=2.2×10-20÷（10-7）2=2.2×10-6mol•L-1，大于國家規(guī)定的排放標準c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1．
（5）步驟III中所發(fā)生的主要反應的離子方程式為Cu2++FeS=CuS+Fe2+；該過程不選用易溶的Na2S作沉淀劑，其原因可能為Na2S價格高且引入過多雜質離子．
（6）上述整個處理工藝中，可以回收的金屬化合物有Fe（OH）3、CuS（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖曲線所示．則鹽酸的物質的量濃度為（　　）
A．1mol/LB．8mol/LC．10mol/LD．12mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共11.6g，其物質的量為0.3mol．求：
（1）該混合氣體在標準狀況下的密度為多少？
（2）混合氣體緩慢通過1000mL0.12mol•L-1的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質量為多少？
（說明：本題需要寫出簡明的解題過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種元素位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大．A元素可以形成-1價離子，B、D最外層電子數(shù)都是電子層數(shù)的2倍，C原子基態(tài)時2p軌道內(nèi)未成對電子數(shù)最多，E原子位于周期表ds區(qū)，且d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）C的價層電子排布式為2s22p3，CA3分子的空間構型為三角錐形；
（2）BC-與C2結構相似，推算由A、B、C形成的原子個數(shù)比為1：1：1的化合物中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，該化合物中B原子軌道的雜化類型是sp，BC-的電子式為；
（3）A、B形成的某共價化合物與CA3分子電子數(shù)相等，后者在水中的溶解度遠大于前者，原因是NH3可以與水分子形成氫鍵；
（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，晶胞棱長為anm．（已知該化合物摩爾質量為Mg/mol）
①在1個晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該晶體的密度為=$\frac{4M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將100mL 0.25mol•L-1BaCl2溶液加水稀釋至500mL，Cl-物質的量濃度0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（1）Y的原子結構示意圖為．
（2）W的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，Y和W形成的化合物的電子式為
（3）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
（4）0.2mol化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列包裝標識貼錯了的是（　�。�
選項ABCD
物質濃硫酸汽油小蘇打硝酸鉀
標識
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．某酸性溶液中，HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+可大量共存
B．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.6NA
C．實驗室中，常用玻璃瓶盛放氫氟酸
D．用飽和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl氣體

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