【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，

第3周期中Z元素的簡單離子半徑最小。下列說法正確的是（ ）

A.Z位于第3周期ⅠA族 B.X、Y、Z、W、Q這五種元素的最高正價均等于其所在族的族序數(shù)

C.X的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物屬于共價化合物 D.Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

此題考查元素周期表的應用，根據(jù)同周期離子半徑的比較，其最小的是陽離子中原子序數(shù)最大的離子，根據(jù)這一特點進行解題，順推其它元素。

A. Z是鋁元素，位于第3周期第IIIA族，所以A錯誤，不符合題意。

B. Y是氧元素，其最高價不是+6價，而其在第VIA族，所以B錯誤，不符合題意。

C. X的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物是離子化合物硝酸銨，所以C錯誤，不符合題意。

D. Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，因為氧元素的非金屬性強于硫，D正確。

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電子由X極通過外電路移向Y極

B. 電池工作時，Li＋通過離子導體移向b區(qū)

C. 負極發(fā)生的反應為：2H＋＋2e－＝H2↑

D. Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】創(chuàng)建文明校園，學校全園禁煙，同學們也參與了“尋找煙頭”活動。吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)其敘述正確的是

A. 該有機物屬于芳香族化合物

B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi)

C. 尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形

D. 尼古丁的一氯代物有10種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、CO、是大氣污染物但又有著重要用途。

已知：

(1)某反應的平衡常數(shù)表達式為，此反應的熱化學方程式為：______。

(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

a.容器中的壓強保持不變 b.

c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變 d.該反應平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

Ⅱ.(3)甲烷轉(zhuǎn)化為和CO的反應為：

①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則______(填“<”“>”或“=”)；

A、B、C三點處對應的平衡常數(shù)(、、)，由大到小的順序為______。

②將和按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應達到平衡，轉(zhuǎn)化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為______。

Ⅲ.含的煙氣可用溶液吸收。

(4)已知時由,和形成的混合溶液恰好呈中性，此時溶液中離子濃度大小順序為______。(已知時，的電離平衡常數(shù)，)

(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為______(任寫一個)。離子交換膜______(填標號)為陰離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

(1)儀器X的名稱是______，在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______。

(2)實驗操作的先后順序是______(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈，冷卻 c.在氣體入口處通入干燥HCl

d.點燃酒精燈，加熱 e.停止通入HCI，然后通入

(3)反應結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是______。

方法二：

(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______，過濾，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點)。

（含量測定）

(5)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到終點，消耗溶液b mL，反應中被還原為，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為______(CuCl分子量：)

（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。

(6)已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。

ii.保險粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式：______。

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請回答下列問題：

（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構(gòu)，由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式為______________________________。

（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由F轉(zhuǎn)化為G的反應條件是__________________；由G生成H的化學方程式是__________________。

（4）B是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

下列說法不正確的是（ ）

A. 通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B. 通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C. 若反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 則a>286

D. 制得等量H2所需能量較少的是熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質(zhì)。請回答：

（1）D中含有官能團的名稱是________。

（2）反應④的有機反應類型是________。

（3）寫出E可能的結(jié)構(gòu)簡式________。

（4）下列說法不正確的是______________ 。

A. 1mol D最多可以和3mol金屬Na反應，生成標準狀況下33.6L氫氣

B. 葡萄糖、B以及淀粉這三者均能發(fā)生銀鏡反應

C. 反應①和反應②的反應類型相同

D. A和D有相同的官能團，兩者屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在初始溫度為500 ℃的絕熱恒容密閉容器中，充入1 mol HI發(fā)生如下反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能說明該反應達到平衡的是（ ）

A. HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍

B. 平衡常數(shù)不再改變

C. 氣體密度不再改變

D. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再改變

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