【題目】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

【答案】B

【解析】

A、反應(yīng)①放熱，②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，故①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，錯誤；

B、生成物的能量相等，①放熱，故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，正確；

C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同，錯誤；

D、1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱為26．48+9．48=35．96kJ，錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是

①�、�CH3CH2CH2Br　③CH3F④CH3CH2Br�、�C(CH3)3CH2Br⑥CH(CH3)2C(CH3)2Br

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被譽(yù)為第三金屬，廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。硼化釩（VB2）-空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

B. Pt極反應(yīng)式為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O

C. 電解過程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH減小

D. 若石墨極只收集到4.48LCl2氣體，則理論上制備4.8gTi

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某條件下，在 2L 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。若反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn) 行，其中實驗 I、II 都在 800℃，實驗 III 在 850℃，NO、O2 的起始濃度都為 0 mol/L，NO2 的濃度（mol·L-1） 隨時間（min）的變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)對比實驗I、II和III，得出的下列結(jié)論中正確的是___________。

A.實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了

B.實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑

C.實驗I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗III條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.對比實驗I和III可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(2)若實驗I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時所需用的時間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是___________，若實驗I達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達(dá)到新平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。

(4)若改變外界條件，使該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_______。

A. 一定向正反應(yīng)方向移動 B. 在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小

C. 一定向逆反應(yīng)方向移動 D. 在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。請回答下列問題：

(1)生成物固體A屬于___________晶體，上述化學(xué)反應(yīng)的氧化劑是__________（寫化學(xué)式）；

(2)硫元素在周期表中的位置為_________能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實驗是_______（任寫一條即可）；

(3)C原子最外層電子的電子排布式是_____，CCl4是一種常見的有機(jī)溶劑，寫出其電子式_____，判斷其屬于_________（填“極性”、“非極性”）共價鍵_____分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是

A.氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

B.乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C.二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

D.氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______，1 mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為________。

(2)加入乙醇的作用是__________。

(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵稱為_____，提供空軌道的微粒是_______，提供孤電子對的成鍵原子是_____，該晶體中配體分子的VSEPR模型為_______。

(5)下列說法正確的是_________

a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

b.氨氣分子和水分子的空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角

c.氨氣極易溶于水，是因為氨氣分子和水分子之間形成2種不同的氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān) 2個電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )

A.圖I，由于鹽橋中的移向溶液，一段時間后，使溶液中的正電荷數(shù)量增加

B.圖I，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用替換，用石墨替換 Cu棒

C.圖II，通電后和先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)

D.圖II，通電后，由于 向陽極遷移，導(dǎo)致陽極附近 pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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