試簡述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時的反應現(xiàn)象：
 
．
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后，會生成白色的Fe（OH）2，但 Fe（OH）2 極易被氧氣氧化最終變?yōu)榧t褐色的Fe（OH）3．
解答： 解：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后，會發(fā)生反應：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成白色的Fe（OH）2沉淀；白色的Fe（OH）2 極易被氧氣氧化，先迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe（OH）3，反應：4 Fe（OH）2+O2 +2H2O═4 Fe（OH）3，
答：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
點評：本題考查了Fe（OH）2的強還原性，屬于比較基礎的題目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將MgCl2?xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與含3.4g AgNO3的溶液完全反應，求：
（1）MgCl2?xH2O晶體的摩爾質(zhì)量；
（2）MgCl2?xH2O晶體的化學式中x的數(shù)值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復雜的元素，如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為
 
．
（2）在CO2分子中，碳原子采用
 
雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應用價層電子對互斥理論，預測COCl2分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）碳和氮在周期表是相鄰元素，氮的氫化物（NH3）在水中的溶解能力遠遠大于碳的氫化物（CH4），原因是
 
．
（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長（如圖）．在CaC2晶體中離C22-最近的Ca 2+的數(shù)目是
 
．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家在研究化學物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進行分類，以便對同種物質(zhì)的組成和性能進行深入研究．下列各種物質(zhì)中，有一種跟其他物質(zhì)不屬同一類，請將其挑出來，并說明理由．
（1）Mg    O2    N2    NO
 
，理由：
 

（2）NaOH   Na2CO3   C12H22O11（蔗糖）   KCl
 
，理由：
 

（3）Al   Fe   Mg   Hg（水銀）
 
，理由：
 

（4）C   Si   SiO2    S（硫磺）
 
，理由：
 

（5）SO2   SiO2   CO2   NH3
 
，理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷有如下性質(zhì)：
①苯基部分可發(fā)生
 
反應和
 
反應；
②-CH=CH2部分可發(fā)生
 
反應和
 
反應；
③該有機物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、
 
23
12
Mg、
 
24
12
Mg和
 
65
29
Cu中共有
 
種元素
 
種原子，中子數(shù)最多的是
 
．微粒2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，當有14.6克HCl被氧化時，生成Cl2的質(zhì)量為（　�。�
A、14.2gB、7.1g
C、7.3gD、14.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
除去CO2中的HCl氣體
B、
鐵的析氫腐蝕
C、
制備并收集少量NO2氣體
D、
轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作可能會導致實驗結(jié)果偏高的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：稱量固體時物體與砝碼放置顛倒
B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：定容時仰視刻度線
C、酸堿中和滴定：向滴定管中裝入標準液前，未潤洗滴定管
D、酸堿中和滴定：滴定結(jié)束后，讀取標準液的體積時，俯視刻度線

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