按要求填空:
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,(CH3CH22C(CH32的名稱(chēng)為
 

(2)2-甲基-1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鍵線(xiàn)式分別為:
 
 
;
(3)精英家教網(wǎng)所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
;該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)一分子棉子糖能水解成一分子蔗糖和一分子半乳糖(C6H12O6),則棉子糖的分子式是
 
.若使棉子糖完全水解,則能生成
 
、
 
、
 
三種物質(zhì)(寫(xiě)名稱(chēng)).
(5)有機(jī)物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜,常有多種副反應(yīng)發(fā)生;有人認(rèn)為乙烯跟溴水反應(yīng)可能生成A、B、C、D等四種物質(zhì).
精英家教網(wǎng)
若是丙烯通入溴水中也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng),寫(xiě)出丙烯在通常情況下通入溴水中發(fā)生這四類(lèi)反應(yīng),所生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(注意烯烴的不對(duì)稱(chēng)加成):
 
、
 
、
 
 
分析:(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名;
(2)根據(jù)烯烴的命名原則寫(xiě)出2-甲基-1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鍵線(xiàn)式;
(3)根據(jù)精英家教網(wǎng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式找出含有的官能團(tuán);根據(jù)加聚反應(yīng)原理寫(xiě)出生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(4)根據(jù)酯化反應(yīng)原理寫(xiě)出棉子糖的分子式;根據(jù)酯的水解及蔗糖的水解寫(xiě)出棉子糖完全水解產(chǎn)物名稱(chēng);
(5)類(lèi)比乙烯跟溴水反應(yīng)可能生成的A、B、C、D四種物質(zhì),寫(xiě)出丙烯在通常情況下通入溴水中發(fā)生反應(yīng)生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
解答:解:(1)(CH3CH22C(CH32,最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C,稱(chēng)為戊烷,在3號(hào)C含有兩個(gè)甲基,屬于命名為:3,3-二甲基戊烷,
故答案為:3,3-二甲基戊烷;        
(2)2-甲基-1,3-丁二烯,主鏈含有4個(gè)C,在2號(hào)C含有一個(gè)甲基,在1,3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH3)CH=CH2;其為鍵線(xiàn)式:精英家教網(wǎng),
故答案為:CH2=C(CH3)CH=CH2精英家教網(wǎng);
(3)精英家教網(wǎng)分子中含有官能團(tuán)為:碳碳雙鍵和醛基;該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物為:精英家教網(wǎng)
故答案為:碳碳雙鍵,醛基; 精英家教網(wǎng);
(4)一分子蔗糖和一分子半乳糖(C6H12O6)發(fā)生水解生成了棉子糖和水,所以棉子糖的分子式為:C18H32O16;蔗糖水解能夠生成葡萄糖和果糖,所以棉子糖完全水解產(chǎn)物為:半乳糖、葡萄糖、果糖,
故答案為:C18H32O16;半乳糖;葡萄糖;果糖;
(5)根據(jù)題中信息-乙烯與溴水加成反應(yīng)原理,類(lèi)比乙烯與溴水的反應(yīng)及烯烴的不對(duì)稱(chēng)加成,丙烯與溴水加成產(chǎn)物有:CH3CHOHCH3、CH3CHBrCH3、CH3CHOHCH2Br(或CH3CHBrCH2OH)、CH3CHBrCH2Br,
故答案為:CH3CHOHCH3;CH3CHBrCH3;CH3CHOHCH2Br(或CH3CHBrCH2OH);CH3CHBrCH2Br.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí),題目難度中等,試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖.請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí),按要求填空:

(1)上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組所依據(jù))是
是否屬于氧化還原反應(yīng)
是否屬于氧化還原反應(yīng)

(2)C組物質(zhì)為
Na、Fe
Na、Fe

(3)D組物質(zhì)中,與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1的物質(zhì)是
Cl2、Na2O2
Cl2、Na2O2
(填化學(xué)式).
(4)若E組和F組均有兩種物質(zhì),則其分類(lèi)依據(jù)是
與水反應(yīng)后溶液的酸堿性
與水反應(yīng)后溶液的酸堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖.

請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí),按要求填空:
(1)上述物質(zhì)的分類(lèi)方法是
樹(shù)狀分類(lèi)法
樹(shù)狀分類(lèi)法

(2)根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況,分成A、B組的分類(lèi)依據(jù)是
c
c
(選擇字母填空,下同),由A組分成C、D組的依據(jù)是
a
a
(填字母).
a.與水反應(yīng)后溶液的酸堿性   b.與水反應(yīng)的劇烈程度   c.是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)
(3)F組的物質(zhì)是
Na
Na
(填化學(xué)式).
(4)A組中的酸性氧化物與B組中的某物質(zhì)反應(yīng)可用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源,其反應(yīng)方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸是一種實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑.請(qǐng)按要求填空:
(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是圖1中的
 
(填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)).
(2)實(shí)驗(yàn)室有1.00mol?L-1的硫酸溶液,從中準(zhǔn)確量出10.00mL,其物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1.現(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需
 
 
.在配制過(guò)程中定容時(shí)俯視,則所配溶液濃度
 
 (填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)
(3)用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置②驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物,則裝置②、③中試劑依次為下列的
 
 和
 

A.品紅溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO3溶液
(4)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸,則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量
 

A.等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能確定
(5)若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液,裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水,則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.裝置②中主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是
 
.根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象
 
(填“能”或“不能”)判斷該白色沉淀一定只有CaCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求填空.
(1)根據(jù)常溫下氯化銨、氫氧化鋇兩種晶體混合攪拌反應(yīng)的現(xiàn)象判斷:該反應(yīng)△S
 
0,△H
 
0(均填“<”、“>”或“=”,下同);
(2)已知:升高溫度時(shí),反應(yīng)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大,現(xiàn)有:C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H1;2C(s)+2H2(g)?C2H4(g)△H2則2△H1
 
△H2
(3)在常溫常壓下測(cè)得:C(s)的燃燒熱為393kJ/mol,而1mol C(s)燃燒成CO(g)放熱110kJ,且6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s)△H=-480kJ/mol.請(qǐng)寫(xiě)出CO(g)還原Fe3O4(s)生成FeO(s)的熱化學(xué)方程式:
 

(4)已知由氣態(tài)分子斷裂1mol以下共價(jià)鍵吸收的能量為:C-H:410kJ  O=O:500kJ  C=O:750kJ  O-H:460kJ,且常溫下1mol水氣化時(shí)吸收熱量45kJ.寫(xiě)出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式:
 

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