【題目】Fe、CuCr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。

1FeCl3是一種常用的凈水劑,氯元素的原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有___種不同能級(jí)的電子,基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCNK4[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是____;K4[Fe(CN)6]Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出),則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為 ___。

3Cu2+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 __ (填字母)

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵,

乙二胺中共有____個(gè)σ鍵,C原子的雜化方式為 ___。

4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.0g·cm-3,則銅原子的直徑約為____pm。

5Cr是周期表中第ⅥB族元素,化合價(jià)可以是0~+6的整數(shù)價(jià)態(tài)。回答下列問題。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8,其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為,則Cr的化合價(jià)為____CrO42-呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為,Cr2O72-由兩個(gè)CrO42-四面體組成,這兩個(gè)CrO42-四面體通過共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。則由n(n>1)個(gè)CrO42-通過頂角氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____。

【答案】17 5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3 255 +5 CrnO(3n+1)2-

【解析】

(1)氯原子核外電子數(shù)為17,每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同,故氯原子核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,電子分布在1s、2s、2p3s、3p這五個(gè)能級(jí);Fe26號(hào)元素,鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,鐵原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子,再失去3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+,故基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。

(2)Fe3+SCN-形成配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2-,根據(jù)電荷守恒可知配離子與K+形成的配合物的化學(xué)式為K2[Fe(SCN)5];題給物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)中,Fe3+的個(gè)數(shù)為=,Fe2+的個(gè)數(shù)為=,CN-的個(gè)數(shù)為12×=3,根據(jù)電荷守恒:N(K+)+N(Fe3+)×3+N(Fe2+)×2=N(CN-),可得N(K+)=,故一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為×8=4;

(3)Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)之間形成配位鍵,H2N-CH2-CH2-NH2中碳原子之間形成非極性鍵,不同原子之間形成極性鍵,所以選abd;單鍵為σ鍵,一個(gè)乙二胺分子中含有11個(gè)σ鍵,碳原子均飽和沒有孤電子對(duì),形成4個(gè)σ鍵,所以碳原子采取sp3雜化;

(4) 根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積,由邊長(zhǎng)可計(jì)算出晶胞的體積V=(361pm)3≈4.70×10-23cm3,根據(jù)m=ρ×V=9.00 gcm-3×4.70×10-23cm3=4.23×10-22g;由于一個(gè)銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×+6×=4(個(gè)),每個(gè)銅原子的體積約為==1.18×10-23 cm3,則×π×d3=1.18×10-23cm3,解得銅原子的直徑d≈255pm;

(5)由陰離子結(jié)構(gòu)可知,CrO中形成5個(gè)價(jià)鍵,共用電子對(duì)偏向O,則Cr的化合價(jià)為+5價(jià),兩個(gè)CrO42-每共用一個(gè)角頂氧原子,就少一個(gè)氧原子,所以由n(n1)個(gè)CrO42-通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn),減少(n-1)個(gè)氧原子,微粒電荷不變,則由n(n1)個(gè)CrO42-通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO(3n+1)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是(

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)

C.pH=7時(shí),滴定鹽酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是(

A.用惰性電極電解 Na2SO4 溶液,當(dāng) 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí),可加入 18 g 水恢復(fù)

B.用惰性電極電解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液,當(dāng)加入 1 mol Cu(OH)2 恢復(fù)電解前濃度時(shí), 電路中轉(zhuǎn)移了 4 mol e

C.用惰性電極電解 1 mol CuSO4 1 mol NaCl 的混合溶液,溶液的 pH 先減小后增大

D.要想實(shí)現(xiàn) CuH2SO4() ═ CuSO4H2的反應(yīng),需在電解池中進(jìn)行,且 Cu 為陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用與水解原理無關(guān)的是

A. 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

B. 泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時(shí)只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫

C. 濃硫化鈉溶液有臭味

D. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同學(xué)們對(duì)四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣,從參考資料中找到氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡(jiǎn)圖。

[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]

資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示:

資料二:氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應(yīng)原理為4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3

資料三:獲得四氧化三鐵的反應(yīng)原理為Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O

[問題討論]

(1)溶解時(shí),用50℃至80℃的熱水目的是______________。

(2)寫出加入適量氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(3)上述過程中,要控制通一定量空氣的目的是____________。

(4)要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高,則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為___。

(5)副產(chǎn)品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→____________→d。

a.過濾b.加熱濃縮c.冷卻結(jié)晶d.晶體加熱至完全失去結(jié)晶水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)甲裝置中,Zn電極發(fā)生______反應(yīng)(填氧化還原),溶液中Cl-_____極(填“Zn”“Cu”)移動(dòng),Zn電極反應(yīng)式為_______,若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則Cu極質(zhì)量增加__________

(2)乙裝置中,石墨電極C1_______極,現(xiàn)象是______,C2極電極反應(yīng)式為_______,若反應(yīng)過程中陰極析出12.8gCu,則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng),屬于同一類型的是

A.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色

C.HO-CH2-COOH、由氯乙烯制聚氯乙烯

D.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+SO等離子,過程如下:

Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;

Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;

Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。

(1)過程除去的離子是______

(2)過程、生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:

①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是______。

②過程選用BaCl2而不選用CaCl2,運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測(cè)Ca2+、Mg2+Ba2+是否除盡時(shí),只需檢測(cè)Ba2+即可,原因是_____

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO、NH、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:

過程除去的離子是______。

鹽水b中含有SO。Na2S2O3IO還原為I2的離子方程式是________

過程VI中,在電解槽的陽極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是:_________________

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