Question

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡

B．用銅板和鋅板緊靠在一起浸入硫酸銅溶液，負(fù)極銅板質(zhì)量增加

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

Answer 1

分析：A．銅、鐵和稀硫酸能構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上有氣體生成；
B．銅、鋅和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅；
C．銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
D．作原電池負(fù)極的金屬能加快被腐蝕．

解答：解：A．銅、鐵和稀硫酸能構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得到生成氫氣，所以銅電極上有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．銅、鋅和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，銅電極上銅離子得電子生成銅電子，所以銅板質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C．銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，不能置換出鐵，故C錯(cuò)誤；
D．鋅能置換出銅，鋅、銅和硫酸溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，作原電池負(fù)極的金屬能加快被腐蝕，所以氣泡放出速率加快，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池電極上得失電子判斷正負(fù)極，注意銅和亞鐵離子不反應(yīng)，但能和鐵離子反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意一個(gè)隱含的反應(yīng)即鋅和銅離子的反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．