【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質發(fā)生化學反應時必然伴隨著能量變化

B. 金屬銅導電，故金屬銅是電解質

C. 自發(fā)反應都是熵增大的反應

D. 增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

【答案】A

【解析】

能量變化是化學變化的基本特征，A正確。溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，銅是單質，不是電解質，也不是非電解質，B不正確。根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，自發(fā)反應不一定都是熵增大的反應，C不正確。增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數(shù)，從而使反應速率增大，而不是增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，單位體積內活化分子的百分數(shù)是不變的，D不正確。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

（1） H2 和CO合成甲醇反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反應是放熱反應）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達到平衡時CO的濃度為_______；10min內用H2表示的化學反應速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉化率，可采取的措施有_______（填一種合理的措施）。

（2） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)+Q。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質的量之比為1∶3）發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如下圖所示，則Q_________0（填“大于”或“小于”）

（3） 如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現(xiàn)CO2的綜合利用。請說明該轉化的2個優(yōu)點_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成________mol C(碳)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是 (　　)

A．放電時，負極的電極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O

B．充電時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

C．放電時，OH－移向鎳電極

D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述中，錯誤的是

A．膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1-100nm

B．膠體是膠狀的純凈化合物

C．利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體

D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，其中H2S是

A．既不是氧化劑又不是還原劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ca(OH)2的飽和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有關該平衡體系的說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，平衡正向移動

B. 向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

C. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH不變

D. 向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能級中軌道數(shù)為5的是（　�。�

A. s能級B. p能級C. d能級D. f能級

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分子中有π鍵的是（　　）

A. C2H4B. H2C. CH4D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關分子結構的下列敘述中正確的是

①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個碳原子不可能都在同一平面上

④12個碳原子有可能都在同一平面上

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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