將6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質(zhì)量為2.40g;另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：

(1)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_______________。

(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試卷（一）理綜化學試卷 題型：選擇題

下列關于實驗的說法正確的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

將混合液倒入過濾器中過濾

B

證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入幾滴0.1mol/L ZnCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

C

證明酸性：H2CO3>H3BO3

向Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出

D

驗證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，產(chǎn)生氣泡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是：

A. 配制10%的CuSO4溶液：將10g CuSO4·5H2O溶解在90 g水中

B. 檢查右圖所示裝置氣密性：

C. 稱量一定質(zhì)量的NaOH固體：

D. 比較紅磷、白磷的著火點：

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次�？蓟瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A. 1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次�？蓟瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z元素的原子最外層有3個電子

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

則相關判斷正確的是

A. W原子半徑大于Z

B. 氫元素可以與X、Y分別形成的二元化合物分子間容易形成氫鍵

C. 向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量無現(xiàn)象

D. W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(不考慮I2+I-I3-)，所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關系曲線如右圖所示，下列說法不正確的是

A. 還原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2

B. 當a=1時，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5

C. AB段，反應的離子方程式為：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

D. l<a<1.2時，溶液中SO42-與I-的物質(zhì)的量之比為3：(6-5a)

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

繼鋰電池之后，近幾年科學家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉——空氣電池”。其反應原理是：2Na+O2=Na2O2，裝置如圖，其中電解液為NaPF6，可傳導Na+。電池放電時，下列說法不正確的是

A. a電極為負極 B. Na+向b極移動

C. a極發(fā)生氧化反應 D. b電極的電極反應式：O2+2Na++4e- =Na2O2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)，可利用明礬石制備氫氧化鋁。

（1）已知明礬石脫水后要硫化，化學方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，則轉移的電子數(shù)為________。

（2）證明廢渣中含有Fe2O3 的化學方法：_____________________。

II．鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

（3）熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________

（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密地區(qū)第二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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