Question

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）；

（1）若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是

Fe₂O₃

．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是

取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺

．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈

酸性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程來(lái)表示為

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

．
（3）若E溶液隔絕空氣加熱、蒸干后，可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上用E、稀硫酸和NaNO₂為原料來(lái)制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

．

Answer 1

分析：金屬鐵和金屬鋁是生活中常見(jiàn)的金屬，有關(guān)二者之間的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，金屬鋁可以和氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁，金屬鋁和氧化鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬貼可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生化合反應(yīng)生成亞鐵離子，金屬鐵可以和酸發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，根據(jù)金屬鋁以及金屬鐵以及化合物之間的性質(zhì)來(lái)回答即可．

解答：解：金屬鐵和金屬鋁是生活中常見(jiàn)的金屬，金屬鋁可以和氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁，2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，金屬鋁和氧化鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬鐵可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生化合反應(yīng)生成亞鐵離子，所以A是Fe₂O₃，B是Al₂O₃，X是Al，Y是Fe，試劑2是HCl或是硫酸，D是FeCl₃或是硫酸鐵，E是FeCl₂（或是硫酸亞鐵），試劑1是鹽酸（硫酸）或是氫氧化鈉均可以．
（1）若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則試劑1是強(qiáng)氧化鈉，試劑2是鹽酸，則金屬鋁X與試劑1氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）若試劑1和試劑2相同，即為鹽酸，則E溶液為氯化亞鐵，加熱蒸干并灼燒后可得到A氧化鐵，故答案為：Fe₂O₃；
（3）溶液D是三價(jià)鐵鹽，三價(jià)鐵的檢驗(yàn)方法：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺；
②溶液C是氯化鋁或是硫酸鋁，其中鋁離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，水解原理方程式為：Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：酸性；Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺；
（3）亞鐵離子具有還原性，能被氧化劑氧化，被亞硝酸鈉氧化的方程式為：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，故答案為：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道物質(zhì)物質(zhì)的綜合推斷題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，綜合性較強(qiáng)，難度較大．