Question

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學式B_________；沉淀D __________；溶液E__________。

(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式或離子方程式：

①___________________________________；

②___________________________________；

③___________________________________；

④___________________________________。

Answer 1

【答案】過濾 Al2O3 Fe2O3 (NH4)2SO4 ,K2SO4,( NH3·H2O) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋ AlO2-+H2O+H+ ＝Al(OH)3↓ 2Al(OH)3Al2O3 +3H2O

【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答。

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；

(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；

(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng)，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；

③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+ ＝Al(OH)3↓；

④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O。