Question

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（　　）

• A、微粒X^2-與Y²⁺核外電子排布相同，離子半徑：X^2-＞Y²⁺
• B、人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
• C、由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞F
• D、Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處，可推出：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
B．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素；
C．非金屬性F＞Cl；
D．Be元素與Al元素單質化合物具有相似的化學性質．

解答： 解：A．微粒X^2-與Y²⁺核外電子排布相同，核電荷數(shù)Y＞X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X^2-＞Y²⁺，故A正確；
B．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，故B正確；
C．氫化物的酸性不能比較非金屬性強弱，非金屬性F＞Cl，故C錯誤；
D．Be（OH）₂與Al（OH）₃的化學性質相似，可推出：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，故D正確，
故選C．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側重基礎知識的考查，注意掌握微粒比較的比較．