針對如圖裝置的說法中，正確是（　　）
A、溶液中pH值明顯下降
B、鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e→Fe2+
D、電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，以此解答．
解答： 解：A．正極發(fā)生2H++2e-=H2↑，溶液氫離子濃度降低，pH增大，故A錯誤；
B．鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，鐵片為正極，故B正確；
C．負(fù)極電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，故C錯誤；
D．電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池和電解池的判斷方法，再結(jié)合金屬失電子的難易程度確定正負(fù)極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，按要求填空回答：

族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是
 
．
（3）元素金屬性最強的是
 
．（填元素名稱）
（4）比較元素②、⑩、⑨原子的半徑大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol/L HX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　　）
A、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol/L
B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1mol/L
C、c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-6mol/L
D、混合溶液中由水電離出的c（OH-）小于0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說法不正確的是（　�。�
A、被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1
B、Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C、鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性
D、轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生67.2L的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
B、由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1
C、與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D、與等體積0.01mol?L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中未必吸熱的是（　�。�
A、電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下電離
B、共價鍵斷裂
C、原子失電子
D、溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L丙烷與x L O2混合點燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成混合氣體a L（氣體體積均在120℃、1，.01×105Pa時測定）．將a L混合氣體通過足量堿石灰后，測得剩余氣體為b L，a-b=6，則x的值是（　�。�
A、4B、4.5C、5.5D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用已有的實驗器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應(yīng)實驗的是（　�。�
  實驗器材（省略夾持裝置） 相應(yīng)實驗
A 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制0.500mol/L的溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=
 
，反應(yīng)
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數(shù)K3=
 
．
（3）已知在1 000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強不變
B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（5）在1 000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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