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用如圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、裝置①可用于除去乙醇中的苯酚
B、用圖②所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的C2H4
C、裝置③可證明非金屬性Cl＞C＞Si
D、按裝置④所示的氣流方向可用于收集CO2等
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法分離；
B．乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．二氧化碳和空氣不反應，且密度大于空氣，所以可以采用向上排空氣法收集二氧化碳．
解答： 解：A．苯和乙醇互溶，所以不能用分液法分離，二者沸點不同，所以可以采用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以要用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯的性質，應該先除去乙醇的干擾，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據此判斷非金屬性強弱，故C錯誤；
D．二氧化碳和空氣不反應，且密度大于空氣，所以可以采用向上排空氣法收集二氧化碳，則按裝置④所示的氣流方向可用于收集CO2等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案評價，明確反應原理及物質的性質是解本題關鍵，涉及混合物的分離和提純、氣體的收集、非金屬性強弱判斷、物質的檢驗等知識點，易錯選項是C，該題也不能確定三種酸的相對強弱，因為HCl易揮發(fā)，導致二氧化碳中含有HCl，造成干擾，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

烴A1、A2 互為同分異構體，它們各加1mol H2都可得到烴B． A1、A2各加1mol HCl都得到C1．而B在光照下與氯反應，只得到兩種一氯代烴 C1和C2．已知產物中 C2 比 C1多，B的分子量為86． 寫出 A1、A2、B和 C1、C2 的結構簡式．
A1
 
    A2
 
  B
 
C1
 
    C2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向1L密閉容器中加入3mol A和2mol B發(fā)生反應：3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）．5min后達到平衡，平衡時測得n（D）=1.8mol．下列說法錯誤的是（　　）
A、該反應的平衡常數表達式為K=
c2(C)?c2(D)
c3(A)
B、反應前后壓強不變，反應即達到平衡
C、該反應達平衡時，A的轉化率為90%
D、增加B的量，正反應速率增大，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量稀HCl，充分反應后沉淀減少到4.66g，并有氣體產生．
（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量．
（2）求產生的氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低．該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（　　）
A、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時滴加蒸餾水先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
D、定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液，①汽油和氯化鈉溶液，②乙醇和CCl4的混合物，③氯化鈉和單質碘的水溶液．分離以上各混合物的正確方法依次是（　�。�
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式為CH3CHClCH═CH-CHO，下列各項中，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（　�。�
①氧化反應    ②取代反應    ③加成反應    ④消去反應    ⑤還原反應⑥酯化反應    ⑦水解反應    ⑧聚合反應．
A、②B、④C、⑥D、⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

用天平稱量潮濕的或具有腐蝕性的藥品時，藥品必須放在（　�。�
A、托盤上B、紙上
C、鐵盒里D、玻璃器皿

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分 子有H2O、H2A．根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
 
．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與10mL 2mol?L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH
 
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
 
．（溶液混合時體積變化忽略，下同）
（3）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向（2）的混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為
 
 mol?L-1．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液
c(H+)
c(OH-)
=104，V1與V2的大小關系為
 
（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）．

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