Question

I.已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃＝N₂↑+Zn(NO₃)₂+3H₂O，則：

（1）該反應(yīng)的還原劑為　　　　　　　，還原產(chǎn)物為　　　　　　　。（寫(xiě)化學(xué)式）

（2）若產(chǎn)生的N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　N_A。

II.（6分）化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，請(qǐng)用化學(xué)方程式描述以下生活中的實(shí)例：

（1）盛有NaHCO₃的干粉滅火器用于滅火                          

（2）鐵質(zhì)菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻                          

（3）飼養(yǎng)金魚(yú)用的自來(lái)水必須經(jīng)過(guò)太陽(yáng)暴曬后才能使用                          

 

Answer 1

【答案】

I.(6分)（1）Zn和NH₄NO₃（２分）；　　N₂（２分）　　 �。�2）0.5（2分）

II.（6分） （1）2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O  

(2)3Fe＋4H₂O Fe₃O₄＋4H₂  (3)2HClO2HCl＋O₂↑ （每空2分）

【解析】

試題分析：I. （1）Zn、NH₄NO₃（NH₄⁺中的N元素）化合價(jià)升高，是反應(yīng)的還原劑。N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

（2）2.24L即0.1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A。

II. （1）利用NaHCO₃加熱易分解且生成CO₂的原理，方程式為2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。

（2）利用Fe在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的原理，方程式為3Fe＋4H₂O Fe₃O₄＋4H₂。

（3）用氯氣消過(guò)毒的水中含有HClO，且HClO具有強(qiáng)氧化性但見(jiàn)光易分解，需曬后才能使用，方程式為2HClO2HCl＋O₂↑。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 化學(xué)與生活

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和化學(xué)與生活的相關(guān)知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度中等。