4．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他物質(zhì)都是非電解質(zhì)
D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

分析 電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，且存在自由移動的離子時(shí)才能導(dǎo)電，溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度大小，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：A．BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，是由于溶液中離子濃度較小的緣故，但硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳不能電離，其水溶液能導(dǎo)電，是由于二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．多數(shù)的金屬氧化物熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電就是非電解質(zhì)，故D正確，故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．
①寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②A的分子結(jié)構(gòu)模型為三角錐形．
③已知常溫下46g氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量寫出氣體E與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
④在常溫下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1和V2的關(guān)系為V1＜V2（填＞、＜、無法確定），所得溶液中各種離子的濃由大到小的順序可能是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．（寫出一種情況即可）
（2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸．
①E的電子式為；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCL2溶液中，其 Ksp不變，（填：增大、減小或不變），此時(shí)，組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為8.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．化合價(jià)升高B．失去電子或電子對偏離
C．電子的得失或電子對的偏向D．化合價(jià)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．生理鹽水是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液．下列有關(guān)該溶液說法正確的是（　�。�
A．100g溶液中含有0.9g NaClB．100g水中含有0.9g NaCl
C．100g溶液中含有0.9mol NaClD．100g水中含有0.9mol NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．將飽和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體
C．Al（OH）3膠體能使水中的懸浮顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的
D．豆?jié){、蔗糖溶液均屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將含MnO217.4g的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成200ml．請按要求計(jì)算或填空：
（1）生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（寫出計(jì)算過程）
（2）稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D四瓶無色透明溶液，分別是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 中的一種，它們相互反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①A分別與B、C反應(yīng)，均有白色沉淀生成，A與D反應(yīng)有無色氣體生成；
②B分別與A、C、D反應(yīng)，均有白色沉淀生成．
（1）可推斷出A是Na2CO3，B是AgNO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+D：CO32-+2H+=CO2+H2O B+C：Cl-+Ag+=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為常見金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．寫出Y與X反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2．
（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．實(shí)驗(yàn)室制取氣體Y的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（3）若X、Y均為鋁鹽，X的水溶液顯酸性．請寫出Z轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若X為一元強(qiáng)堿，常溫下W為無色氣味的氣態(tài)氧化物．請寫出Z轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式：CO2+NaOH=NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在下列溶液中．分別滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈紅色的是（　�。�
A．加入足量鎂粉的Fe2（SO）3溶液
B．FeCl2溶液與稀硝酸混合后的溶液
C．鐵絲在足量的氯氣中燃燒后所得產(chǎn)物的溶液
D．長期暴露在空氣中的綠礬溶液

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