13．下列關(guān)于混合物、純凈物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　　）
凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸干冰
B冰醋酸漂白粉硫酸鋇二氧化硫
C石墨空氣苛性鉀碳酸鈣
D濃硫酸氨水氯化鈉氯氣
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑩?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類(lèi)別．

解答 解：A、鹽酸是HCl氣體的水溶液，是混合物，不是純凈物，故A錯(cuò)誤；
B、冰醋酸是純凈物；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；二氧化硫在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電和其本身無(wú)關(guān)，故是非電解質(zhì)，故B正確；
C、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　　）
A．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)
C．碳與SiO2電爐中抽取粗硅D．將鋅片投入CuSO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）； C（　�。�、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；  
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242.0 kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol
寫(xiě)出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
（4）已知下列熱化學(xué)方程式
：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol；
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
寫(xiě)出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在無(wú)色透明溶液中可以大量共存，且加適量NaOH溶液有沉淀生成，滴加鹽酸有氣泡放出的離子組是（　�。�
A．H+  Na+ S2-  CO32-B．H+  Ca2+  MnO4- NO3-
C．K+  Ca2+ Cl- HCO3-D．Cl-  Mg2+  Al3+   SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806x1024個(gè)H2O④標(biāo)準(zhǔn)狀況下73g HCl所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序?yàn)棰郏劲冢劲伲劲埽ㄌ钚蛱?hào)）；在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3△H＜0．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等             b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變        d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2
c．改用效率更高的催化劑       d．升高溫度
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）為94.7%．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀10.485克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：已知：1mol C-H鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量412kJ，1mol C-C鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量348kJ1mol C=C鍵完全斷裂吸收熱量612kJ，1mol H-H鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量436kJ．上述反應(yīng)的△H等于（　�。� kJ•mol-1．
A．-124B．+124C．-288D．+288

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲燒瓶?jī)?nèi)有紅棕色氣體的原因是（寫(xiě)化學(xué)方程式）：2NO+O2═2NO2．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是NO，但并不能說(shuō)明反應(yīng)中一定生成NO．你認(rèn)為他的理由
是若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO
（4）若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉活塞b打開(kāi)活塞a，通過(guò)分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時(shí)間，則說(shuō)明該裝置的氣密性良好觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是右邊液面降低，左邊液面升高，右邊收集到無(wú)色氣體，右邊溶液呈藍(lán)色如何驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO打開(kāi)活塞b，觀(guān)察到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色
（5）裝置甲反應(yīng)完全后，燒瓶里若還有銅剩余，補(bǔ)加下列溶液能使反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生的有AC
A、稀硫酸     B、KNO3溶液    C、FeCl3溶液     D、FeSO4溶液．

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