質(zhì)量相等的某二價(jià)金屬R兩塊，A浸在CuSO4溶液中，B浸在Hg(NO3)2溶液中，一段時(shí)間后，A減重3.6%，而B增重6.6%。若A、B所減少的物質(zhì)的量相同，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?

 

答案：
解析：

解：設(shè)金屬R的原質(zhì)量為m，反應(yīng)的物質(zhì)的量為n，相對(duì)原子質(zhì)量為M

R+CuSO4═RSO4+Cu      Dm

1                      M-64

n                      m´3.6%

R+Hg(NO3)2=R(NO3)2+Hg     Dm

1                         200.6-M

n                         m´6.6%

M=112.2

 


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