下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、CaCO3與CH3COOH溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、FeCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
D．一水合氨在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨．
解答： 解：A．Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．CaCO3與CH3COOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B錯(cuò)誤；
C．Na與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．FeCl3溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法及物質(zhì)性質(zhì)，側(cè)重氧化還原與復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題
（1）金屬鈉可保存在煤油中的原因：
 
．
（2）碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)的疏松劑的原因：
 
．
（3）汽車(chē)數(shù)量劇增，汽車(chē)尾氣（含氮和碳的氧化物）污染日趨嚴(yán)重．如何控制汽車(chē)尾氣污染，請(qǐng)你提出一條合理建議：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名法）或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）2，2-二甲基丙烷
（2）2-甲基-2，4-己二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu2+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=Cu2++Cu．大多數(shù)+1的價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：
 
，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這黑色物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
①若a反應(yīng)是主要的，需要查詢(xún)的數(shù)據(jù)是
 
．②為順利觀(guān)察到白色沉淀可以加入的最佳試劑
 
．
A．SO2 B．四氯化碳     C．NaOH      D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)NH5電子式：
 
．
②寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式．
 
CuH+
 
HNO3
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．
（4）將實(shí)驗(yàn)制得的CuCl樣品2.000g（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）溶于一定量的0.5000mol?L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗20.00mLCe（SO4）2．有關(guān)反應(yīng)式：
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、鐵片與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、1mol H2O所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，11.2L Cl2所含的分子數(shù)為0.5NA
D、1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，下列因素不會(huì)影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　　）
A、鹽酸的濃度
B、用同質(zhì)量鋅粉替換鋅粒
C、溶液的溫度
D、加少量硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中存在大量的Al3+、H+、SO42-，則該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、OH-
B、Ba2+
C、NH4+
D、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車(chē)尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車(chē)尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害．目前降低尾氣的可行方法是在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO氣體均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1．
（1）CO2的電子式為
 
．
（2）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ?mol-1；
CO的燃燒熱△H=-c kJ?mol-1．書(shū)寫(xiě)在消除汽車(chē)尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為
 
，0～15min NO的平均速率v（NO）=
 
．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量     c．降低溫度    d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將
 
移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是
 
．

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