【題目】四硼酸鈉的陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞H

B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3

C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間

D.m=2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4

【答案】AC

【解析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m，其中B為＋3價(jià)，O為2價(jià)，H為＋1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)＝配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)＝(axb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化，陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

A．H電子軌道排布式為1s1，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯(cuò)誤；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化，故B正確；

C．2號(hào)B形成3個(gè)鍵，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4、5原子之間或4、6原子之間，故C錯(cuò)誤；

D．觀察模型，可知Xm是[H4B4O9]m，依據(jù)化合價(jià)H為＋1，B為＋3，O為2，可得m＝2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4，故D正確；

故答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分的合成路線如圖所示(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)：

請回答下列問題：

（1）E中含有的官能團(tuán)為__。

（2）②的反應(yīng)類型是__。

（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物的有效成分可能具有的性質(zhì)推測不正確的是__(填字母)。

a.水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大

b.能發(fā)生消去反應(yīng)

c.能發(fā)生加聚反應(yīng)

d.既有酸性又有堿性

（4）①的反應(yīng)方程式為__。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__種。寫出其中核磁共振氫譜中有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式：__。

a.與E具有相同的官能團(tuán)且官能團(tuán)不在同一側(cè)鏈上

b.水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（6）連有烷基的苯環(huán)上再引入一個(gè)取代基時(shí)，常取代烷基鄰、對位上的氫原子，而連有羧基的苯環(huán)上再引入一個(gè)取代基時(shí)，常取代羧基間位上的氫原子。據(jù)此設(shè)計(jì)出以A為原料合成的路線(仿照題中抗結(jié)腸炎藥物的有效成分的合成路線進(jìn)行答題)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

已知：

①2CH2=CH-CHO+NaOH CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4

③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：

物質(zhì)

丙烯醛

丙烯醇

丙烯酸

四氯化碳

沸點(diǎn)/℃

53

97

141

77

熔點(diǎn)/℃

- 87

- 129

13

-22.8

密度/g·mL-3

0.84

0.85

1.02

1.58

溶解性(常溫)

易溶于水和有機(jī)溶劑

溶于水和有機(jī)溶劑

溶于水和有機(jī)溶劑

難溶于水

(1)操作①需要連續(xù)加熱30min，所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。

(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進(jìn)行的操作是 ___。

(3)操作④包括____、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。

(4)操作⑤中，加熱蒸餾“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇(如圖)，要得到丙烯醇應(yīng)收集 ____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改為____。

(5)測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量：準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為b mL，當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為c mL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。

調(diào)平B、C液面的操作是____；實(shí)驗(yàn)測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管，測得結(jié)果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸鋁(AlPO4)是一種用途廣泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有廣泛的應(yīng)用前景。以磷硅渣（主要成分為Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等）為原料制備磷酸鋁的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____(填化學(xué)式，下同)，浸渣中的主要化學(xué)成分是_____。

（2）生石灰除了調(diào)節(jié)pH外，另一作用是_____。

（3）濾液中釩元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解為[VO3(OH)]2-，該水解反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）堿浸時(shí)，粗磷酸鋁轉(zhuǎn)化為可溶性溶質(zhì)，則可溶性溶質(zhì)分別是_____ (填化學(xué)式)。

（5）實(shí)驗(yàn)測得pH、反應(yīng)溫度與時(shí)間對堿浸時(shí)固相中P、Al含量的影響如圖所示：

則最優(yōu)反應(yīng)條件是_____。

（6）固相反應(yīng)制備磷酸鋁的方法之一是在900℃的焙燒爐內(nèi)加熱磷酸二氫銨與氧化鋁混合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.b的一氯代物有4種

B.c的分子式為C14H14O3

C.1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)在前50 s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

C.相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)＝0.11 mol/L，則反應(yīng)的ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　)

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：

(1) 配平離子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

(2)用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________中，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。

A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

B. 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

C. 觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

(4) 根據(jù)下表測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算KMnO4溶液體積的平均值為___mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）。

試驗(yàn)編號(hào)

待測NaHSO3溶液的體積/ mL

KMnO4溶液體積/ mL

1

20.00

15.98

2

20.00

17.00

3

20.00

16.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是

A.自制“84”消毒液

B.利用噴泉實(shí)驗(yàn)探究NH3的部分性質(zhì)

C.制備Fe(OH)2白色沉淀

D.探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響

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同步練習(xí)冊答案