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家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來水為反應物，通電時，發(fā)生器電解槽的極板上產生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強烈的殺菌消毒能力。與該反應器工作原理直接有關的化學方程式是（　�。�
A．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
B．H2＋Cl22HCl
C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D．2HClO=2HCl＋O2↑
AC
根據(jù)發(fā)生器的反應物和反應條件，可以推測在發(fā)生器中電解食鹽水，C中反應會發(fā)生。再根據(jù)生成液具有強烈的殺菌消毒能力，結合電解食鹽水后的產物可以推斷Cl2和NaOH發(fā)生反應生成NaClO，A中反應也會發(fā)生。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不符合節(jié)能減排要求的是（　�。�
A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題
B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率
C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并將爐渣制成建筑材料
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．科學家在研究物質微觀結構的過程中先后使用了光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡等觀測儀器
B．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
C．甲醇、肼、氨等燃料電池的能量轉換效率遠高于普通燃料燃燒的能量轉化效率
D．鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，可用于快中子反應堆作熱交換劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　�。�。
A．常溫下與足量18 mol·L－1H2SO4溶液反應，最多可放出0.6 mol H2
B．常溫下與足量2 mol·L－1 HNO3溶液反應，最少可放出0.45 mol H2
C．常溫下與足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反應，放出H2的物質的量在0.45～0.6 mol之間
D．常溫下與足量2 mol·L－1 NaOH溶液反應，放出H2的物質的量在0.45～0.6 mol之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是取之不盡的化工原料資源庫，從海水中可提取各種化工原料。下列是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：A.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是________________________________________________________________。
（2）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為________。與電源負極相連的電極附近溶液pH________（填“變大”“不變”或“變小”）。若1 mol電子的電量為96 500 C，則用電流強度為100 A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體________mL（STP）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是________________________________________________________________。
（3）由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2·6H2O晶體在________氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是_____________________________________________________。
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列________氣體中冷卻。
A．H2     B．N2     C．CO2       D．O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨時既要使合成氨的產率增大，又要使反應速率加快，可采取的方法是（　　）。
①減壓；②加壓；③升溫；④降溫；⑤及時從平衡混合氣中分離出NH3；⑥補充N2或H2；⑦加催化劑；⑧減小N2或H2的量
A．③④⑤⑦B．②④⑥C．僅②⑥D．②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對來自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術，下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的一項是（　�。�。
A．Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌
B．在Na2FeO4中Fe為＋6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
C．Na2FeO4的還原產物是Fe3＋，易水解為Fe（OH）3膠體，可使水中懸浮物聚沉沉降
D．Na2FeO4的還原產物是Fe2＋，易水解為Fe（OH）2，可使水中懸浮物聚沉沉降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1999年度諾貝爾化學獎授予了開創(chuàng)“飛秒（10-15s）化學”新領域的科學家，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是
A．原子中原子核的內部結構B．化學反應中原子的運動
C．化學反應中生成物分子的形成D．化學反應中反應物分子的分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
自來水生產的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質的過程              （填寫序號）
①只是物理變化        ②只是化學變化     ③是物理和化學變化
FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成              沉淀。
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加    后加    ，原因是                                                          。
（3）氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。
Cl2+H2O  HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合平衡常數(shù)解釋原因：
                                                             。
下列物質中，              可以作為氯氣的代用品（填寫序號）。
① 臭氧     ②NH3（液）     ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有      離子交換樹脂和      離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R’OH型）。
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質，本身重新還原為Mn2+。
上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－
則水中的溶解氧量為         ｍg·Ｌ－１。

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