【題目】實(shí)驗(yàn)室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣，其反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(1)求生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______________

(2)若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。

【答案】2.24L 12mol/L

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑計(jì)算氯氣的體積；

(2)根據(jù)氯元素守恒計(jì)算原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，生成氯氣的物質(zhì)的量和消耗MnO2的物質(zhì)的量相等，n(Cl2)=n(MnO2)= =0.1mol，所以生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(2)若向反應(yīng)后的剩余溶液中加入足量AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀57.4g，氯化銀的物質(zhì)的量是 ，根據(jù)氯元素守恒，原濃鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量是0.4mol+0.1mol×2=0.6mol，原濃鹽酸的濃度是12mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業(yè)上常利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g·L－1；

②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F的名稱是_______________；M中含有的官能團(tuán)名稱是________________。

(2)寫出B→C的化學(xué)方程式_______________________________________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是___________________；K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

(4)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有________________種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有碳碳三鍵

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

(5)以乙醛為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1-丁烯，寫出合成路線________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時(shí)間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C. △H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. △H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷()元素廣泛的存在于自然界，在周期表中的位置如表。

完成下列填空：

(1)砷元素最外層電子的排布式為______________。

(2)砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大。砷化鎵熔點(diǎn)為1230℃，的熔點(diǎn)為3000℃，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋兩者熔點(diǎn)存在差異的原因__________。

(3)亞砷酸鹽()在堿性條件下與碘單質(zhì)反應(yīng)生成砷酸鹽()，完成反應(yīng)的離子方程式： ____+I2+_____ ______。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的方向和______有關(guān)。

(4)工業(yè)上將含有砷酸鹽()的廢水轉(zhuǎn)化為粗的工業(yè)流程如下：

①寫出還原過(guò)程中砷酸轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式： ___________

②“沉砷”是將轉(zhuǎn)化為沉淀，主要反應(yīng)有：

i.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)+Q

ii.5Ca2++OH—+3Ca5(AsO4)3OH-Q

沉砷最佳溫度是85℃。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. Ⅰ圖：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說(shuō)法正確的是

A. 如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究褐色硬塊的組成。

（1）將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性，實(shí)驗(yàn)方法是________，證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是_____________。

（2）該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3，Al2O3。請(qǐng)以上述粉末為樣品，驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過(guò)濾器；20% KSCN、3 mol·L－1NaOH、3 mol·L－1HCl、3 mol·L－1HNO3、3 mol·L－1CuSO4、0.01 mol·L－1KMnO4、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_____________。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

步驟4：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上應(yīng)用兩礦法浸出軟錳礦(主要成分MnO2)和方鉛礦(主要成分PbS、FeS2)，制備PbSO4和Mn3O4，轉(zhuǎn)化流程如下。

已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反應(yīng)： 。

下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅰ中可使用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液

B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2

C.Ⅳ中試劑X可能作氧化劑

D.Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：Pb2++SO42－== PbSO4

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