甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì),其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K,固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出):
試回答:
(1)A的電子式為 ;所含化學(xué)鍵類型為 、 。(各1分)
(2)溴元素在周期表的位置 丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(各2分)
(3)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為 。(2分)
(4)反應(yīng)(II)的離子方程式為 。(2分)
(5)含1mol C的溶液中緩慢通入15.68 L 的CO2(標(biāo)況),所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 (式量大的比式量小的)
(1) ;離子鍵、共價(jià)鍵(每空1分)
(2)第四周期ⅦA族; (每空2分)
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
(4)SO2+Br2+2H2O=4H+ + SO42— + 2Br—(2分)
(5)3:4
【解析】
試題分析:甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K,若K為水,則甲為氫、乙為氧。丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,故丙為鈉,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,故為硫。由此可以推斷:A為過(guò)氧化鈉、K為水、C為氫氧化鈉、D為氧氣、F為二氧化硫、B為亞硫酸氫鈉、E為硫酸、G為硫酸鈉、L為氫溴酸。(1)A的電子式為;鈉離子和過(guò)氧根形成離子鍵,過(guò)氧根中氧和氧形成非極性共價(jià)鍵;(2)溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族;丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(4)反應(yīng)(II)中溴單質(zhì)可以將正四價(jià)的硫氧化為正六價(jià)的硫酸,離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=4H+ + SO42— + 2Br—;(5)氫氧化鈉與二氧化反應(yīng),2:1時(shí),產(chǎn)物是碳酸鈉、1:1時(shí),產(chǎn)物是碳酸氫鈉,1mol 氫氧化鈉的溶液中緩慢通入15.68 L 的CO2時(shí),兩種產(chǎn)物都有。根據(jù)鈉原子守恒可得:2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=1,根據(jù)碳原子守恒可得: n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.7,聯(lián)立可得:n(Na2CO3)=0.3 mol,n(NaHCO3)=0.4 mol,物質(zhì)的量之比為3:4。
考點(diǎn):考查元素推斷。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(12分)甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì),其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K,固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出):
試回答:
(1)甲元素的名稱為 ,溴元素在周期表的位置 丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)A的電子式為 ;所含化學(xué)鍵類型為 。
(3)乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示) 。
(4)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為 。
(5)反應(yīng)(II)的離子方程式為 。
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