【題目】氫氣的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度是ρ g·L－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表述正確的是

A.單位體積中所含氫氣分子數(shù)目

B.單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ·NA

C.單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為g

D.單個(gè)氫氣分子占有的體積為L

【答案】C

【解析】

結(jié)合n=以及ρ=計(jì)算。

A．由于沒有明確氣體存在的條件，則氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，則單位體積中所含氫氣分子數(shù)目不一定為，故A錯(cuò)誤；

B．單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為×NA/mol= ，故B錯(cuò)誤；

C．1mol氫氣的質(zhì)量為M g，則每個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為g，故C正確；

D．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算每個(gè)氫氣分子所占體積，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=13的兩種堿溶液M、N各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.M、N兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，M溶液的堿性比N溶液強(qiáng)

C.若10<a<13，則M、N都是弱堿

D.若a=10，則M是強(qiáng)堿，N不一定是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. 迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI；裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是（ ）

A.閉合K時(shí)，K+從左到右通過離子交換膜

B.閉合K時(shí)，電極X是陽極

C.閉合K時(shí)，電極A的反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

D.閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將在一定條件下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇是變廢為寶的好方法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化放出的熱量為，轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體，下列敘述中正確的是

A.在進(jìn)行到3分鐘時(shí)，和所表達(dá)的反應(yīng)速率值相等，均為

B.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

C.此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）C元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：___；其檢驗(yàn)方法：___。

（3）B元素在周期表中的位置___；離子半徑：B___A（填“大于”或“小于”）。

（4）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

II．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）NO的平衡濃度c/span>（NO）＝___。

（2）圖中表示NO2變化的曲線是___，用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝___。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．υ（NO2）＝2υ（O2） b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c．υ逆（NO）＝2υ正（O2） d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖：

已知：R-BrRMgBr

(1)A的名稱是______，A分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為_________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式_____(注明反應(yīng)條件)。

(5)EX，X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種。

(6)利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 的路線流程圖_______(其它試劑自選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)，在溫度為3 00K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，反應(yīng)過程中測得的B物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖，下列說法不正確的是

A.0～50秒，A物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)=0.0016mo1·L-1·s-1

B.250s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.若改加入2.0mol A，A的平衡轉(zhuǎn)化率大于20％

D.300K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.研究表明: CO2和 CO可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī)。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2加氫合成低碳烯烴�，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例，該過程分兩步進(jìn)行:

反應(yīng) I: CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H =+41.3kJ·mol -1

反 應(yīng) II: 2CO(g)+ 4H2(g) C2H4(g) +2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol -1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____。

②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng) I 達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____(填字母)。

A.減小壓強(qiáng)

B 分離出水蒸氣.

C.加入適當(dāng)催化劑

D.增大 H2濃度

E.升高溫度

（2）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和 CO(g)分別通入體積為 2 L 的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/ mol

平衡量/ mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

Ⅰ

650

2

4

2.4

1.6

5

Ⅱ

900

1

2

1.6

0.4

3

Ⅲ

900

a

b

c

d

t

若 a＝2，b＝1，則 c＝_____，達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組Ⅱ中 H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組Ⅲ中 CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為 αⅡ(H2O)_____(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。

（3）可以用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比 n(H2)/ n(CO)的變化曲線如圖所示。

①a、b、c 按從大到小的順序排序?yàn)?/span>_____

②根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_________________

（4）工業(yè)上還可利用 CO或 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出 K1、K2 與 K3之間的關(guān)系，則 K3＝_____(用 K1、K2 表示)； 反應(yīng)③的ΔH_____(填“>”或“＜”)0。

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