【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知:+H2O

1)制備粗品

12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至

反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________

試管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________

2)制備精品

環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_____層(填:上、下),分液后用__________洗滌。

A KMnO4溶液 B H2SO4 C Na2CO3溶液

再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾,冷卻水從_____口(填gf)進(jìn)入。

收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在_____左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是___________

a 蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品 b 環(huán)己醇實際用量多了 c 制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_____

A用酸性高錳酸鉀溶液 B 用金屬鈉 C 測定沸點(diǎn)

【答案】冷凝 冷卻,防止環(huán)己烯的揮發(fā)(或使環(huán)己烯液化,或其他合理答案) C g 83 C B

【解析】

以醇與濃硫酸混合加熱制烯烴的反應(yīng)原理為基礎(chǔ)制備環(huán)己烯的流程,環(huán)己醇在濃硫酸作用下加熱到83℃生成環(huán)己烯,采用水浴加熱,長導(dǎo)管有導(dǎo)出氣體和冷凝的作用。分離環(huán)己烯的環(huán)己醇和酸性雜質(zhì),需要進(jìn)行分液,然后用碳酸鈉溶液洗滌,減少產(chǎn)品中的環(huán)己醇和酸性雜質(zhì),據(jù)此分析作答。

1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝,
故答案為:冷凝;

②生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)較低,放在冰水浴中可起到冷卻,防止環(huán)己烯揮發(fā)的作用,便于環(huán)己烯的液化,故答案為:冷卻,防止環(huán)己烯的揮發(fā)(或使環(huán)己烯液化,或其他合理答案)

2)①環(huán)己烯的密度比水小,在上層;由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇,聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用Na2CO3溶液洗滌可除去酸,不能用酸性高錳酸鉀,否則會氧化環(huán)己烯,故答案為:上;C
②為了使冷凝的效果更好,冷卻水從冷凝管的下口即g口進(jìn)入;生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,除去了殘留的水,得到純凈的環(huán)己烯;故答案為:g;

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃,故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右;
a. 蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品,提前收集,產(chǎn)品中混有雜質(zhì),實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量,故a項錯誤;
b. 環(huán)己醇實際用量多了,制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量,b項錯誤;
c. 若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,c項正確;故選c;
故答案為:83℃;c;

3A. 環(huán)己醇與環(huán)己烯均使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項錯誤;

B. 環(huán)己醇能和金屬鈉反應(yīng),但環(huán)己烯不能,B項正確;

C. 測定沸點(diǎn)的方法不能實現(xiàn),C項錯誤;

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】利用價類二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系

回答下列問題:

(1)X的電離方程式為________。

(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為7148,則mn=______。

(3)Y可用于實驗室制O2,其焰色試驗為紫色,則Y含有的化學(xué)鍵類型為__;Y400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11,生成的兩種鹽的化學(xué)式分別__。

(4)NaClO2具有很強(qiáng)的氧化性,常用作消毒劑,其消毒效率是Z__(還原產(chǎn)物都為Cl-,消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)

(5)Cl2O可用潮濕的ZNa2CO3反應(yīng)制取,同時生成NaHCO3,反應(yīng)中Z既體現(xiàn)氧化性,又體現(xiàn)還原性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

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【題目】36.5 g氯化氫溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m,物質(zhì)的量濃度為c mol/LNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( )

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.36.5 g氯化氫含有NA個原子

C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

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【題目】如圖示為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效,下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是(

A. 分子中含有三種含氧官能團(tuán)

B. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),也能和Na2CO3反應(yīng)

C. 既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)

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【題目】下圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL1的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒。請回答下列問題:

(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。

(2)經(jīng)計算,所需濃硫酸的體積約為______mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______49%(“>”、“<”“=”)

(3)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1molL1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______。

①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,立即進(jìn)行后面的實驗操作

④轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出

⑤定容時,俯視容量瓶刻度線

⑥定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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【題目】25、101 kPa條件下,將15 L O2通入10 L COH2的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng).

⑴若剩余氣體的體積是15 L,則原COH2的混合氣體中V(CO)=________L,V(H2)=________L.

⑵若剩余氣體的體積為a L,則原COH2的混合氣體中V(CO)V(H2)=________.

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【題目】某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A2 +B22AB。該條件下,A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 氣體的密度不再改變時

B. 氣體的總物質(zhì)的量不再改變時

C. 混合氣體中各組分的含量不再改變時

D. 每消耗1molB2同時有2molAB生成時

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【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料,與水、鐵不反應(yīng))的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。

1)已知該實驗反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:__Fe+__H2O__Fe3O4+__H2(請配平)。

2)儀器a的名稱是___。

3)某同學(xué)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率,設(shè)計了如下實驗:準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng),測量反應(yīng)后生成氣體的體積,計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃__(填“A”或“B)處的酒精燈(或酒精噴燈),測量氣體體積不可以選用圖中__(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱反應(yīng)一段時間。若測出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448L,則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為___。(轉(zhuǎn)化率=

4)將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中,加入足量的鹽酸溶解并過濾,為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽離子,小林同學(xué)進(jìn)行如下實驗,請你將下表補(bǔ)充完整:

步驟

現(xiàn)象

解釋(用離子方程式表示)

結(jié)論

.取樣,滴加KSCN溶液

溶液不變紅色

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

___

.反應(yīng)后的溶液中陽離子___

.取樣,滴加NaOH溶液

剛開始無明顯現(xiàn)象,一段時間后先出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)?/span>___

___

Fe2++2OH=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q,已知1100℃時,K=0.263

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____。溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,高爐中CO2CO的體積比值___,平衡常數(shù)K___(以上選填增大減小不變)。

21100℃時測得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)___(選填),此時,化學(xué)反應(yīng)速率是v___v(選填大于、小于”或等于),其原因是_____。

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