下列說法錯誤的是

A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 
B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強 
C．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 
D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小 

A

解析試題分析:A、同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，因此同主族元素的簡單陰離子還原性越強，但水解程度不一定越大。例如Cl－、Br－、I－不水解，A不正確；B、同主族自上而下，金屬性逐漸增強，Cs位于第IA族第六周期，鈉位于第IA族第三周期，因此，Cs失電子的能力比Na強，B正確；C、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物，例如氯化氫是共價化合物，氯化鈉是離子化合物，C正確；D、同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小，D正確，答案選A。
考點：考查元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A．對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

國際純粹與應用化學聯(lián)合會（IUPAC)將117號元素暫時命名為Uus，以下關于Uus的敘述正確的是
A．是稀有氣體      B．有放射性        C．是第六周期元素    D．質量數(shù)為117

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關敘述正確的是

A．O和O中子數(shù)相同，質子數(shù)不同，互為同位素
B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂
C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物
D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鋁的某種超原子結構（Al13）具有40個價電子時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷數(shù)為

A．-1 B．+2 C．0 D．+3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不能通過化學反應實現(xiàn)的是

A．生成一種新離子 B．生成一種新分子
C．生成一種新原子 D．生成一種新物質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是（   ）

A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料 
B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應 
C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 
D．熔沸點：X2R>X2Y 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是

A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則D．能量最低原理和泡利不相容原理

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是         (　　)。

A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學鍵一定是離子鍵
B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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