CO2、CH4、BF3都是非極性分子，HF、H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律正確的是(　　)。

A．所有原子在同一平面

B．分子中每個鍵的鍵長應(yīng)相等

C．在ABn中A原子沒有孤對電子

D．A的相對原子質(zhì)量小于B

 

C

【解析】CO2、CH4、BF3中所有電子都參與形成了共價鍵，沒有孤對電子，都是對稱結(jié)構(gòu)，而HF、H2O、NH3不是所有電子都參與形成了共價鍵，都有孤對電子，都不是對稱結(jié)構(gòu)。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型八 能量變化型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其它材料電池。電池總反應(yīng)為V2O4＋xLiLixV2O4下列說法正確的是（ ）

A．該電池充電時鋰極與外電源的負極相連

B．電池在放電時，Li＋向負極移動

C．該電池充電時陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋

D．若放電時轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則用去的鋰為1.4x g

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型三 NA應(yīng)用型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A．84 g NaHCO3晶體中含有NA個CO32-

B．9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，11.2 L臭氧中含NA個氧原子

D．78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型一 化學社會型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是( )

A．在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料

B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學訓練2.2.2分子空間構(gòu)型分子性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%。

(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置。X：____________；Y：____________。

(2)在X和Y兩種元素形成的化合物中，寫出X的質(zhì)量分數(shù)為50%的化合物的化學式____________；該分子是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構(gòu)型為____________。

(3)寫出X的質(zhì)量分數(shù)為60%的化合物的化學式________；該分子中，中心原子以________雜化，是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構(gòu)型為____________。

(4)由氫、X、Y三種元素形成的常見化合物有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式____________、____________，并比較酸性強弱____________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學訓練1.2.2核外電子排布元素周期表練習卷（解析版） 題型：簡答題

由下列元素在周期表中的位置，寫出元素原子的價電子排布式。

（1）第4周期ⅥB族；

（2）第5周期ⅠB族；

（3）第5周期ⅣA族；

（4）第6周期ⅡA族；

（5）第4周期ⅦA族。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學訓練1.2.2核外電子排布元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示式錯誤的是（ ）。

A．Na＋的軌道表示式

B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1

D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練3章物質(zhì)聚集狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

 

回答下列問題：

（1）Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是____________________________________________________________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）64－]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2.3離子鍵配位鍵與金屬鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是（ ）。

A．1s22s22p2 B．1s22s22p5

C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1

 

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