在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g） 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A、不變B、增大
C、減小D、無法判斷
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：假設(shè)再次通入的NO2是在與原平衡體系的溫度和壓強(qiáng)都相同的另一容器中進(jìn)行，則所得平衡體系與原平衡完全相同，將兩個(gè)容器的隔板抽去，再壓縮到原體積，平衡正向移動，以此解答．
解答： 解：假設(shè)在題給的過程中，容器的體積從A變化到A+B（見圖），這個(gè)過程也可以理解成：假設(shè)有一個(gè)虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO2，使其反應(yīng)直至達(dá)到平衡．很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達(dá)到平衡后，NO2、N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等．這時(shí)，抽去虛擬的隔板，將B壓縮至A，平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減�。�
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的移動，題目難度不大，注意從壓強(qiáng)的角度認(rèn)識該題，題給的關(guān)鍵是反應(yīng)物和生成物只有一種，易錯點(diǎn)為B，注意體會該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS2；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬．
請回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式
 
；
（2）W的兩種常見氧化物中可作為供氧劑的物質(zhì)的電子式是
 
；
（3）寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）檢驗(yàn)V的最高價(jià)簡單離子常用的試劑是
 
；
（5）將8gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入100mL 5mol．L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的陰離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為短周期元素組成的常見物質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答：
（1）若 A為黃綠色氣體．
     ①組成A的元素在周期表中的位置是
 
．
     ②下列關(guān)于A的說法正確的是
 
（填字母）．
        a．常用于自來水的殺菌、消毒
        b．與Ca（OH）2反應(yīng)可制取漂白粉
        c．大量泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去
（2）若A為含氯元素的離子化合物，B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
   ①A與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
   ②若1mol B經(jīng)一系列反應(yīng)最終得到1mol HNO3，則該過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為
 
．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
 
．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2    
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變    
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)
 
（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示．下列說法正確的是（　�。�
時(shí)間起始5min10min15min20min25min30min
A濃度（mol?L-1）3.52.32.02.02.83.03.0
B濃度（mol?L-1）2.51.31.01.01.82.02.0
D濃度（mol?L-1）02.43.03.01.41.01.0
A、反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(C)?c(D)2
c(A)?c(B)
C、若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡不移動
D、反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件可以是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
，生成物是
 
，化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為
 
，若不能，則其原因?yàn)?div id="efhecan" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，在這個(gè)條件下，
 
（填能或否）判斷反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)混有的少量雜質(zhì)量質(zhì)質(zhì)試劑及主要操作
A溴苯溴加入苯酚后過濾
B硝基苯CaCl2蒸餾
C乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液
DCO2CO通過灼熱的氧化銅
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有
 
性．（填氧化性或還原性）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c（H+）：c（SO42-）是（　�。�
A、2：1B、21：1
C、20：1D、22：1

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