3．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑
B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉
C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生

分析 A．NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液水解顯酸性；
B．亞鐵離子容易被氧化，所以配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉；
C．銨鹽水解呈酸性，長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化；
D．FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性．

解答 解：A．NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，故A不選；
B．2Fe3++Fe=3Fe2+，配制FeSO4溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入少量鐵粉，和鹽類的水解無關(guān)，故B選；
C．銨鹽溶液中銨根離子水解顯酸性，長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，和鹽類的水解有關(guān)，故C不選；
D．FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了常見的鹽類水解的應(yīng)用，應(yīng)注意的是配制FeSO4溶液時，加入少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）操作A的名稱為過濾．
（2）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示，根據(jù)圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．裝置乙中負極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）寫出實驗室制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）Fe（OH）3膠粒直徑在1nm至100nm之間，能證明Fe（OH）3膠體粒子小于濁液中分散質(zhì)粒子的事實是Fe（OH）3膠體能透過濾紙．
（3）下列有關(guān)Fe（OH）3膠體的說法正確的是D．
A．是棕黃色的液體
B．可用FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)制取
C．通電后Fe（OH）3膠粒定向移動而導(dǎo)電，所以Fe（OH）3膠體是電解質(zhì)
D．向該液體中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的是（　�。�
A．0.1mol鈉離子含有電子數(shù)為1.1NA
B．在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA
C．1molNa2O2中含有離子數(shù)為3NA
D．1molCCl2F2中含有氯氣分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-484kJ•mol-1．則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：
A）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是270℃．
B）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．（寫明單位）
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是增大H2的濃度；且該條件所改變的量是增大了0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，第①份先通過適量蒸餾水，再導(dǎo)入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水．則石灰水的變化最可能為（　�。�
A．①不變渾濁，②變?nèi)榘咨?/td>B．①變?nèi)榘咨�，②不變渾�?/td>
C．①變?nèi)榘咨谧內(nèi)榘咨?/td>D．①不變渾濁，②不變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．O2、O3B．
C．2-甲基丙烷、乙烷D．油酸、硬脂酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入2mo1/L的稀硝酸0.6L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2． 在所得溶液中加入2.0mol/L的Na0H溶液，此時溶液呈中性，金屬離子完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．消耗NaOH溶液的體積為0.5L
B．產(chǎn)生氣體的體積一定是4.48L
C．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余為0.5mol
D．Cu、Cu2O的物質(zhì)的量之比是1：2

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