1．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）
A．鍺可用于制造半導體材料
B．RbOH的堿性強于Ca（OH）2
C．SrCO3是白色難溶于水易溶于鹽酸的化合物
D．砹化銀（AgAt）是白色難容于稀硝酸的化合物

分析 A．鍺位于金屬與非金屬的分界線處，為良好的半導體材料；
B．金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；
C．根據(jù)碳酸鎂、碳酸鋇的性質判斷具有SrCO3的性質；
D．根據(jù)氯化銀、溴化銀和碘化銀的性質可知砹化銀（AgAt）為有色沉淀．

解答 解：A．鍺是ⅣA族元素，位于金屬與非金屬的分界線處，它的單質晶體是一種良好的半導體材料，故A正確；
B．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，同周期元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性增強，則堿性：RbOH＞KOH＞Ca（OH）2，故B正確；
C．同主族元素的性質具有相似性，碳酸鈣、碳酸鎂都是不溶于水的白色沉淀，則SrCO3是白色難溶于水易溶于鹽酸的化合物，故C正確；
D．氯化銀、溴化銀、碘化銀的顏色逐漸加深，則砹化銀（AgAt）不是白色沉淀，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，明確元素周期表結構、元素周期律的內容為解答關鍵，試題充分考查了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，易溶于水，沸點11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸．一種工業(yè)制法用硫鐵礦（主要成分為FeS2）還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設計如下裝置制備ClO2的水溶液．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應開始時燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式如下，請配平該方程式：
15ClO3-+1FeS2+14H+=15ClO2+1Fe3++2SO42-+7H2O
（2）裝置D的作用是檢驗ClO2是否吸收完全．
（3）用上述反應完后的廢液（除上述產(chǎn)物外，還有Al3+、Mg2+、H+、Cl-等）可制備摩爾鹽，即（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．其操作流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱為：過濾．
②試劑X是Fe，寫出發(fā)生的主要反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
③為測定（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液．取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4-還原成Mn2+．測得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL．則該晶體中鐵的質量分數(shù)為11.76%．（保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．尿素[H2NCONH2]既是一種非常重要的高氮化肥，又是多種有機、無機產(chǎn)品的生產(chǎn)原料．工業(yè)上以合成氨廠的NH3和CO2為原料生產(chǎn)尿素．請回答下列問題：
（1）某實驗室模擬工業(yè)合成氨在三個不同條件下的密閉容器中分別加入N2和H2，濃度均為c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L，進行反應時，N2的濃度隨時間的變化分別如圖曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示．
①0～20min時，實驗Ⅰ中v（N2）=0.002mol/（L•min）
②實驗Ⅱ中H2的平衡轉化率為40%
③與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ、Ⅲ分別僅改變一個反應條件．寫出所改變的條件及判斷的理由：Ⅱ加入催化劑，到達平衡時間縮短，平衡時氮氣濃度未變；
Ⅲ升高溫度，正反應為放熱反應，平衡正向移動，縮短到達平衡時間，平衡時氮氣的濃度增大．
（2）合成尿素的反應為2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-101.99kJ/mol，該反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+15.05kJ/mol
①若總反應的快慢由第二步反應決定，則第二步反應的反應速率＜（填“＞”、“＜”或“=”）第一步反應的反應速率．
②△H1=-117.04kJ/mol．
（3）尿素施入土壤，先要與土壤中微生物作用水解為碳酸銨或碳酸氫銨，才能被農(nóng)作物根系吸收，寫出尿素水解為碳酸銨的化學方程式H2NCONH2+2H2O=（NH4）2CO3．
（4）尿素濕法煙氣凈化工藝早被科學家聯(lián)合開發(fā)．該方法用尿素作為吸收液脫除煙氣中的NOx，取得了較好的效果．煙氣中NO和NO2按物質的量之比1：1經(jīng)尿素溶液處理后變成無毒無害氣體．則1mol尿素能吸收上述煙氣（假設煙氣只含有NO和NO2，其體積比為1：1）的質量為76g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡膠的香味．實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：

相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解度
異戊醇880.8123131微溶
乙 酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問題：
（1）裝置B的作用是冷凝回流
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸；第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：提高異戊醇的轉化率
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：干燥乙酸異戊酯
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：b（填標號）

（7）本實驗的產(chǎn)率是60%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填高或者低）原因是會收集少量未反應的異戊醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用50mL1.0mol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．該用品能否用鐵質用品代替不能，原因是①鐵的導熱系數(shù)大，容易散熱；②鐵會與鹽酸反應
（2）圖示中用品填加后的裝置叫量熱器．
（3）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無影響”）．
（5）如果用60mL1.0mol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．已知在稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出上述反應的熱化學方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（7）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值偏低（填偏高、偏低或不變）；
（8）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實驗序號        起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸 NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g．•℃），Q=C•m•△t則該反應的中和熱為△H=-56.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某大學研制成功的新型堿性聚合物電解質燃料電池，有望大幅降低燃料電池汽車的造價．該甲醇燃料電池在NaOH介質中的反應為2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，已知電池的效率與反應速率成正比．不同條件下用不同物質表示的反應速率如下，其中對應的電池效率最高的是（　�。�
A．v（CH3OH）=0.3 mol•（L•min）-1B．v（O2）=0.4 mol•（L•min）-1
C．v（NaOH）=0.5 mol•（L•min）-1D．v（Na2CO3）=0.01 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列十種物質：①NH3 ②鐵 ③Ba（OH）2  ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準單質氧化物混合物膠體  電解質非電解質
屬于該類的物質②④⑧⑨ ⑦③⑤⑥ ①④
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應，H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（寫一個）．
（3）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為0.6mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于鈉的敘述正確的是（　�。�
A．將4.6 g金屬鈉放入95.4 g蒸餾水中，可得到溶質質量分數(shù)為8%的溶液
B．金屬鈉與水的反應實質上是與水電離產(chǎn)生的H+反應
C．將金屬鈉投入飽和NaCl溶液中，會有晶體析出，鈉的性質活潑，故應保存在CCl4中
D．做有關鈉的性質實驗時，剩余的Na不用放回原試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加6.4g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖2如下．據(jù)此回答下列問題：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”）．電解一段時間后，在e、f兩極附近分別滴加酚酞，變紅的是e極．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙燒杯電解的總反應離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；甲燒杯中a、b兩極共產(chǎn)生標準狀況下3.36L的氣體．

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